2-2-2 影响化学平衡的因素 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

化学平衡状态;;条件改变;温度;实验目的

1.通过探究浓度、温度对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。

2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展学生的归纳和推理能力。;问题：如何从现象判断该反应处于平衡状态？;(2)向试管a中滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。;(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。;2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：;

;实验步骤;2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸泡在盛有热水、冷水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表[2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0]。;①升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；

降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。

②当其他条件不变时：

温度升高，平衡向 方向移动；

温度降低，平衡向 方向移动。;改变的条件;二、平衡移动原理（勒夏特列原理）;

;增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。;当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。;记笔记：从v-t图像认识浓度对平衡的影响;小结：②温度对化学平衡的影响;;;△H0;正反应是吸热反应ΔH＞0

;A.增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动

B.增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动

D.增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动;A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体

C.系数n＜m D.Z的体积分数增大;;;;;;记笔记：从v-t图像认识压强对化学平衡的影响;mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g);【提醒】①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。

②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。;1、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓???是原来的60%，则下列说法正确的是()

A．平衡向逆反应方向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了

D．a＞b;1.压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是()

A、H2(g)＋I2(g)?2HI(g)

B、N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g）

C、2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

D、C(s)＋CO2(g)?2CO(g)

E、Fe3+＋nSCN-?[Fe(SCN)n]3-n;;即：催化剂不能使化学平衡发生移动，不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间;(3)对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，无论什么情况下(T、V不变或T、P不变)下加入“惰气”，化学平衡均不发生移动;3、在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是()

A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He

4、在一定条件下，N2+3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是()

A．保持T、V不变，充入HClB．保持T、V不变，充入N2C．保持T、P不变，充入HeD．保持T、V不变，充入He

;1.定义：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，该结论就是勒夏特列原理。

;1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A．氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO,

当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2?2NH3

C．反应CO＋NO2?CO2＋NO(△H0)

升高温度平衡向逆反应方向移动

D．使用催化剂有利于合成氨反