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2024年高三化学基本知识点总结

一、化学元素与元素周期表

1.元素的概念和性质

元素是组成物质的基本单位，由具有相同原子序数（即原子

核中的质子数）的原子组成。元素可以通过化学符号来表示，如

氢元素的化学符号是H。

元素的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指研究物

质与外界相互作用的规律，如颜色、密度、熔点等。化学性质是

指研究物质在变化过程中所表现出的特点，如与其他物质的反应

性等。

2.元素周期表

元素周期表是化学元素按照一定的规则排列的表格，将元素

按照原子序数从小到大排列，同时按照元素的性质和周期律进行

分类。元素周期表将元素分为周期和族，周期表示原子核中的电

子层次，族表示原子核中的电子数。

二、离子与化学键

1.离子的概念和性质

离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的，它

们根据电荷的不同可以吸引或排斥彼此。

碱金属离子是指带正电荷的金属离子，如钠离子(Na+)、钾离

子(K+)等。碱土金属离子是指带正电荷的金属离子，如镁离子

(Mg2+)、钙离子(Ca2+)等。

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2.化学键的概念和类型

化学键是由原子之间的相互作用形成的，能够把原子结合在

一起形成化合物。

共价键是通过原子之间共享电子来形成的，对于非金属元素

之间的化学键，如氢气中的氢分子(H2)。

离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的静电力所形成

的，对于金属和非金属元素之间的化学键，如氯化钠(NaCl)。

金属键是由金属原子之间的金属键所形成的，金属元素体内

的原子间通过电子云形成金属键。

三、化学方程式和化学计算

1.化学方程式的概念和平衡

化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应过程的式

子。

化学方程式中的物质，如反应物、生成物、反应条件和物质

状态等，通过配平来保持质量守恒和电量守恒的平衡。

2.化学计算的方法和应用

化学计算是通过给定的化学方程式和计算公式来计算化学反

应和化学变化的量和比例关系。

化学计算中常用的计算方法包括摩尔计算、质量计算、体积

计算和浓度计算等。

化学计算广泛应用于溶液浓度计算、物质质量计算、反应物

质量计算和能量计算等方面。

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四、氧化还原和电化学

1.氧化还原反应的概念和特点

氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质的电荷状态发生

改变，即氧化剂与还原剂之间的电子转移。

氧化是指物质失去电子，增加氧化态；还原是指物质得到电

子，减小氧化态。

2.电化学和原电池

电化学是研究电荷与物质之间相互作用的学科，其中包括电

解和电池两大分支。

原电池是将氧化还原反应的能量转化为电能的装置，它由两

个半电池组成，分别含有氧化剂和还原剂。