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第一节化学反应的热效应
课时2反应热的测量与计算;学习目标;许多反应热可以通过量热计直接测定。;简易量热计;一、反应热的测量;测定反应热的实验记录;一、反应热的测量;实验的关键及其注意事项;例1:各稀溶液的密度均近似为1g?mL-1,又知中和反应后溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得ΔH=_________kJ?mol-1(结果保留一位小数)。;一、反应热的测量;一、反应热的测量;一、反应热的测量;大量实验证明:
25℃和101kPa下,强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时,放出57.3kJ的热量。;知识点一·中和热的定义(理解为主);知识点一·中和热的定义(理解为主);有些反应热无法通过实验直接测定;二、盖斯定律及其应用;在恒压条件下,化学反应的热效应等于焓变(ΔH),而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,而与反应的途径无关。;盖斯定律的提出,为反应热的研究提供了极大的方便,使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。;;定方程
找目标:优先找只出现一次的!!
调系数
定加减:ΔH的“+”“-”号不能少!!!;①-②ΔH3=ΔH1?ΔH2;练习;谢谢观看
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