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吉安一中2022—2023学年度下学期第一次段考
高二化学试卷
一.单选题(每小题3分,共30分)
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关
B.臭氧是常用的气体消毒剂,臭氧是非极性分子
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法
D.泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液
【答案】B
【解析】
A.电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化,激光、荧光、LED灯发光时原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出,因而能使光呈现颜色,与电子跃迁有关,A正确;
B.臭氧是V形结构,是由极性键结合而成的极性分子,B错误;
C.镁活泼性强,与热水器金属内胆接触,再与自来水形成原电池结构,镁做负极消耗,使内胆免于锈蚀,C正确;
D.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合,发生双水解反应,就可产生大量二氧化碳泡沫从而灭火,D正确;
故选B。
2.下列说法中正确的是
A.双键的键能比单键的键能要大
B.NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小
C.金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为140~145pm,所以C60的熔点高于金刚石
D.由酸性ClCH2COOHCH3COOH,可知酸性FCH2COOHCH3COOH
【答案】D
【解析】
A.题干未告知成键元素的种类,无法计较双键和单键的键能相对大小,但相同类型的双键的键能比单键的键能要大,选项A错误:
B.NH3为三角锥形且含有1对孤电子对,H2S为V形含2对孤电子对,SO2为V形含1对孤电子对,孤电子对间排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的斥力,SO2的键角最大,氨气的键角大于硫化氢,选项B错误;
C.金刚石属于共价晶体,融化时需要破坏共价键,而C60为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键,而分子间作用力比共价键弱,所需能量较低,故C60熔点低于金刚石,选项C错误;
D.F和Cl都是吸电子基,F或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H,使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羟基的极性更大,酸性都大于乙酸,所以酸性FCH2COOHCH3COOH,ClCH2COOHCH3COOH,选项D正确;
答案选D。
3.关于化合物,下列叙述错误的是
A.分子间不能形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
【答案】C
【解析】
A.化合物分子中没有-O-H键,不能形成氢键,选项A正确;
B.分子中存在C=C为非极性键,C-H为极性键,选项B正确;
C.单键含有一个σ键,双键含有一个σ键和一个π键,所以中存在9个σ键和3个π键,选项C错误;
D.醛的溶解性大于烯烃,所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯,选项D正确。
答案选C。
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18g冰中含有的氢键数目为4NA
B.标况下22.4LNH3分子中含有的价层电子对数目为3NA
C.32g环状S8()分子中含有的S-S键数目为NA
D.12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
【答案】C
【解析】
A.水形成冰时,每个H2O分子能形成四个方向的氢键,每条氢键被两个H2O分子共用,所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键,18g冰中水分子是1mol,故含有2NA的氢键,选项A错误;
B.NH3分子中,中心N原子价层电子对数为4,标况下22.4L氨气是1mol,含有的价层电子对数目为4NA,选项B错误;
C.一个S8分子中共有8个S—S键,32gS8的物质的量是0.125mol,故其所含S—S键的数目应是0.125mol×8×NA=NA,选项C正确;
D.金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子,所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol,所以其所含C原子的数目应是NA,选项D错误;
答案选C。
5.下列有关微粒性质的排列顺序,正确的是
A.键角: B.热稳定性:
C.沸点: D.第一电离能:
【答案】D
【解析】
A.BF3中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为3,没有孤电子对,为平面三角形,键角为120°;甲烷为正四面体结构,键角为109°28′;NH3为三角锥形,有1对孤电子对,键角为107°;H2O为V形,有2对孤电子对,键角为105°;所以键角由大到小排列顺序是:BF3CH4NH3H2O,A错误;
B.非金属性越强,其氢化物越稳定,因为非金属性FONC,所以热稳定
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