初三化学溶解度曲线知识点.docx

溶解度曲线学问点

一、正确理解溶解度曲线的涵义

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描绘物质的溶解度随温度改变而改变的曲线。依据溶解度曲线可进展溶液的配制，混合物的分别及提纯，以和进展物质结晶或溶解的计算。近来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

点

①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能接着溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还须要参加(m1-m3)gA物质才到达饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度一样。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

2、线

溶解度/g

溶解度/g

t/℃

C

B

A

O

如图中A物质的溶解度随温度上升而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：

图中B物质的溶解度随温度改变不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度上升而减小，C曲线为“下降型”，如气体和Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、驾驭溶解度曲线的应用

1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并依据物质的溶解度推断其溶解性。

2.可以比拟在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.依据溶解度曲线的形态走向，可以看出某物质的溶解度随温度的改变状况。并依据此状况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进展混合物分别提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，说明该物质溶解度随温度改变明显，提纯或分别该物质时合适采纳降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分别该物质时合适采纳蒸发溶剂法。

4.从溶解度曲线上的交点，可以推断哪些物质在该点所示的温度下具有一样的溶解度。

5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

相关资料

1．溶解度概念的四要素

概念：在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂是水）里到达饱和状态时所溶解的质量。

概念的四个要素：一定温度、100g溶剂、到达饱和、单位是g。

2．溶解性的四种描绘：常用“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”来描绘物质的溶解性。

溶解性和溶解度（指物质在20℃时的溶解度）的关系

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

溶解度

＞10g

1～10g

0．01g～1g

＜0．01g

3．溶解度的四个影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度、压强（主要影响气体的溶解度，对固体的溶解度影响不明显）是影响物质溶解度的四个因素。在溶质和溶剂一定的状况下，温度是影响固体物质溶解度的重要因素。

4．温度影响物质溶解度的四个规律：大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大；氯化钠的溶解度受温度影响改变不大；熟石灰的溶解度随温度上升而降低；气体物质的溶解度随温度上升而降低。

5．溶解度曲线上四“点”的意义

（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和状态。

（2）溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。

（3）溶解度曲线上面的点，依其数据所配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶液中溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

6．溶解度曲线的四个用处

（1）利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度；

（2）利用溶解度曲线可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小；

（3）利用溶解度曲线可以直观地看出不同物质溶解度随温度改变状况；

（4）利用溶解度曲线可以选择分别提纯物质的方法和使该物质溶液成为饱和或为不饱和的方法。