高三化学专题复习 ——化学计算.pptVIP

按计算结果可将计算分为：*含量的测定化学式的确定22从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能力为主的第18题的命题趋势基本上是以化学反应原理为基础，利用得失电子守恒、质量守恒、原子守恒、电荷守恒等方法对特定物质的质量、浓度、质量分数、化学式等进行相关计算。*1写反应2计算3找关系(得失电子、质量、电荷守恒)22【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c?dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。SO42-+Ba2+=BaSO4MnO4-+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O*●化学式的确定22解：原样品中的n(SO42-)＝250ml÷25ml×1.398g÷233g/mol＝0.06moln(MnO4－)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006mol由得失电子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)=0.003mol即原样品中n(Fe2＋)=0.03mol由电荷守恒可知：原样品中n(NH4＋)=0.06mol由质量守恒：n(H2O)=(11.76g-0.06mol×96g/mol-0.03mol×56g/mol-0.06mol×18g/mol)÷18g/mol=0.18moln(NH4＋):n(Fe2＋):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O*【例一】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c?dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）。●化学式的确定22*●总结1写反应2计算3找关系(得失电子、质量、电荷守恒)22*●典型错误(1)22*●典型错误(2)22*●典型错误(3)22*●典型错误(4)22*●典型错误(5)22(2017年江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc?xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4～5，用浓度为0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。*●练习(1)22【答案】n(Cl﹣)=n(AgCl)×100.00mL/25.00mL=(0.1722g/143.5g/mol)×100.00mL/25.00mL=4.800×10﹣3mol;n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L—1×30.00mL×10—3L?mL—1×100.00mL/25.00mL=9.600×10—3mol，n(OH—)=2n(Cu2+)﹣n(Cl—)=2×9.600×10﹣3mol﹣4.800×10﹣3mol=1.440×10—2mol，m(Cl—)=4.800×10—3mol×35.5g?mol—1=0.1704g，m(Cu2+)=9.600×10﹣3mol×64g?mol—1=0.6144g，m(OH—)=1.440×10﹣2mol×17g?mol—1=0.2448g，n(H2O)=(1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g)/18g/mol=4.800×10—3mol则a：b：c：x