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化学方程式
【教学目标】
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2.通过实验认识质量守恒定律,并能用它来解释常见的现象。
3.通过学生之间的讨论交流,对质量守恒定律的实质作出解释,培养学生分析及推理能
力。
4.通过实验探究,培养学生严谨求实的科学态度。
5.通过史实资料,学习科学家开拓创新的精神。
6.产生学习的成功体验,享受学习、享受科学。
【教学重难点】
一、重点
1.通过实验探究建立质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观理解。
3.质量守恒定律的应用。
二、难点
1.对质量守恒定律的正确理解,尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2.质量守恒定律的微观理解。
3.应用质量守恒定律分析具体反应。
【教学过程】
一、活动1:导入化学方程式——质量守恒定律
学生观察,火柴直接折断,和火柴燃烧,这两种变化有什么不同?
生:前者是物理变化,后者是化学变化。
师:火柴折断前后质量是不变的,那燃烧以后的质量是否改变?
生:减小。
师:是不是所有物质在化学变化前后质量都会变小呢?
生:不是,铁生锈质量会增加。
二、活动2:活动演示
师:化学变化前后物质的质量到底变大还是变小呢?我们要去探究的话就要进行实验。对
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于质量的测量,我们需要托盘天平,老师这里提供白磷、带有沙子的锥形瓶、橡胶塞、托盘天
平、酒精灯等等,让学生讨论如何进行实验?
生:(先称反应前物质的总质量,加热后使其反应,再称总质量。)
师:那这个实验能否在敞口的条件下进行呢?(反应前先不塞瓶塞问学生)。
生:不能,因为白磷燃烧后白烟会跑出来。
师:那应该如何改进实验呢?
生:加一个塞子,使其密闭。
师:好,我们来观察观察这个反应。
(1)在底部铺有一层干燥细砂的锥形瓶中,放进一粒细小的白磷,用橡皮塞塞紧瓶口,
(在PPT上展示反应前的物质和物品有:锥形瓶、橡胶塞、细砂、气球、白磷、空气)把瓶
子放在天平左盘上,在右盘上加砝码并调节游码位置,使天平达到平衡。
(2)取下锥形瓶将其放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全,同学们观察到什么现象?
(剧烈燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热)是否为化学变化?(是)理由(有新的物质产
生,五氧化二磷)(再在PPT上展示反应后的物质和物品有:锥形瓶,橡胶塞、细砂、气球、
白烟五氧化二磷、剩余空气)。
(3)等锥形瓶冷却到室温后,再把它放回到天平左盘,观察天平是否保持平衡。
这说明在化学反应前后,总质量保持不变。
(在PPT上约减反应前后都有的物质和物品)得到,化学反应前后,参加反应的物质的
总质量,等于反应生成物质的总质量。
三、活动3:学生分组实验
学生分组实验:
(1)学生分组自主选择器材并设计方案进行探究(分A,B两组节约时间)。
探究活动一:氢氧化钠和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变?
探究活动二:碳酸钠粉末和稀盐酸反应后总质量是否改变?
教师巡回指导,协助学生完成天平的操作。
(2)汇报结果:
A组:参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
B组:参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。
(3)数据分析:
展示拍摄的碳酸钠与稀盐酸实验过程,引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。碳酸
钠和盐酸反应生成二氧化碳散逸到空中导致总质量减小。
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(4)装置改进:
小组讨论,将敞口装置改为各种密闭装置。
四、活动4:讲授
教师巡回指导,协助学生完成天平的操作。
汇报结果:硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后发生化学反应,因为有新的物质生成,反应
前后天平仍平衡。问A组同学在加塞密闭的情况下实验,前后物质总质量相等,B组同学在
不密闭的情况下实验,前后物质总质量也相等。
科学家经过大量实验发现:化学反应前后,参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总
质量。这就是19世纪化学史上最伟大的发现之一质量守恒定律。
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