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专题3微粒间作用力与物质性质
第二单元离子键离子晶体
离子键的形成;激趣·形成动力;本课的思维过程;提出问题：〔1〕;②用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程;本课的思维过程;交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图
和电子式分别表示NaF〔单号〕、KCl〔双号〕的形成
过程：;Na×;
解决问题〔2〕;1.键;1.键;应用：熔点：NaF＞NaCl＞KCl。为什么？;课本第35页“交流与讨论〞、NaCl等晶体的结构模型;本课的思维过程;课本第34页“信息提示〞;用电子式表示以下化合物：;〔4〕离子化合物熔沸点上下判断的方法：;运用新知识习题：;〔二〕判断离子键的强弱的根底——离子半径大小的比较;5．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子
都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳
离子半径，那么X、Y、Z三元素的原子序数大小正确的选项是
A．XYZB．ZXYC．YXZD．YZX;7．以下有关离子化合物的表达中，正确的选项是
A．离子化合物可能含共价键
B．离子化合物一定含共价键
C．离子化合物只含离子键
D．氯化铵属于离子化合物;〔五〕判断离子化合物熔沸点的上下，通过判断
离子键的强弱〔运用影响离子键强弱的因素和规律〕
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