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第十八章分子构造与性质
GAOKAOJINXINGSHI
学案43分子构造与性质;轻松学教材
;2.共价键的类型
(1)按成键原子间共用电子对的数目分为单键?双键?三键?
(2)按共用电子对与否偏移分为极性键?非极性键?
(3)按原子轨道的重叠方式分为σ键?π键,前者的电子云含有轴对称性,后者的电子云含有镜像对称性?
;3.键参数
(1)键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定?
(2)键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定?
(3)键角:在原子数超出2的分子中,两个共价键之间的夹角?
;4.等电子原理
原子总数相似?价电子总数相似的分子含有相似的化学键特性,它们的许多性质相近?
;二?分子的空间构造
1.价层电子对互斥模型的两种类型
价层电子对互斥模型阐明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不涉及孤对电子?
(1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;
(2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致?
;2.杂化轨道理论
当原子成键时,原子的价电子轨道互相混杂,形成与原轨道数目相等且能量相似的杂化轨道?杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间构型不同?
;3.价层电子对互斥模型?杂化轨道理论与分子空间构型的关系
;;4.配合物理论介绍
(1)配位键的形成条件
提供共用电子对的原子有孤对电子,接受共用电子对的原子有空轨道?
(2)配位化合物
①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物?
②构成:如对于OH,中心原子为Ag,配体为NH3,配位数为2?
;三?分子的性质
1.范德华力?氢键及共价键比较
;;;;特别提示:①有氢键的分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不一定有氢键?
②一种氢原子只能形成一种氢键,这就是氢键的饱和性?
③氢键重要影响物质的物理性质?
;2.分子的极性
(1)极性分子:正电中心和负电中心不重叠的分子?
(2)非极性分子:正电中心和负电中心重叠的分子?
3.溶解性
(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质普通能溶于非极性溶剂,极性溶质普通能溶于极性溶剂?若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好?
(2)“相似相溶”还合用于分子构造的相似性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小?
;4.手性
含有完全相似的构成和原子排列的一对分子,如左手和右手同样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象?
5.无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相似,则n值越大,R的正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如HClOHClO2HClO3HClO4?
;体验热身
;解析:水分子内不存在氢键,水分子间可形成氢键,A不对的;气态物质分子之间无互相作用(抱负气体模型),因而气体(包含水蒸气)中无氢键存在,B不对的;DNA的双螺旋构造是靠碱基配对形成的,而含氮原子的碱基之间的互补配对,则是通过氢键来实现的,C对的;水分子之因此非常稳定,是由于水分子中O—H键是共价键,而非H2O分子之间的氢键所致,D不对的?
;2.下列说法对的的是()
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
;解析:含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4?CO2均是非极性分子,却都只含有极性键?分子的极性除与键的极性有关外,还与分子空间构型有关?
;3.下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能产生AgCl沉淀的是()
;解析:A?C?D的外界均为Cl-,其水溶液中均含有自由移动的Cl-,加入AgNO3溶液可生成AgCl沉淀,而B中Cl-在配合物的内界,不易电离,加入AgNO3溶液也不能生成AgCl沉淀?
;4.下列化合物中,按沸点由高到低的次序排列,对的的是()
A.③②① B.②③①
C.①②③ D.③①②
;解析:邻羟基苯甲酸分子内能够形成氢键,分子间不存在氢键,熔沸点最低;对羟基苯甲酸分子内不能形成氢键,重要是在分子间形成氢键,熔沸点最高?
;5.写出Ag(NH3)2OH的中心原子?配体?配位数,并写出它电离的离子方程式?
答案:中心原子:Ag配体:NH3配位数:2
;解析:Ag(NH3)2OH的中心原子是Ag,配体是NH3,配位数是
2?由于配合物的内界是以配位键形成的,普通不电离,而内界和外界之间是通过离子键相结合的,能够完全电离?因此电离方程式为;6.阐明下列分子是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的,并指
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