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初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一酸、碱、盐的组成
物质的分类
酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO)
243
碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH·HO）
32
盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
纯净盐酸：无色液体
颜色、状态无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
气味有刺激性气味无
挥发性吸水性脱水性
特性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性
①金属除锈①金属除锈
用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)
223322
①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉
用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：
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2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受
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