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2024中考化学知识点总结--第1页
2024中考化学知识点总结
一、常见化学元素及其性质
1.氢气：无色、无味、无臭、稀溶于水、导电性差
2.氧气：无色、无味、无臭、不可燃、可助燃、导电性差
3.氮气：无色、无味、无臭、不能助燃、不可燃、可溶于水
4.氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、能助燃、不可燃
5.碳元素：存在于自然界中的多种形态，如石墨、煤炭、金刚石等
6.金属元素：具有良好的导电性和导热性、可塑性和延展性
7.非金属元素：通常为固体或气体，导电性差
二、化学式与化合价
1.电子式：表示原子的电子分布
2.化学式：表示化合物中元素的种类和比例关系
3.价电子：元素最外层电子的数目
4.价数：原子中最外层电子数目（带正负号）
5.化合价：元素在化合物中的价数（带正负号）
6.氯元素：化合价可为1、3、5、7，常见为-1
7.氧元素：化合价可为-1或-2
8.氮元素：化合价可为3或5
9.碳元素：化合价可为2或4
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10.锂：化合价为+1
11.铍：化合价为+2
12.硫：化合价为-2或+6
13.氢：化合价为+1
三、酸、碱及盐
1.酸：味酸、植物染料变红、可以和碱反应产生盐和水
2.碱：味碱、植物染料变绿、可以和酸反应产生盐和水
3.盐：通常是由酸和碱（或金属）反应产生的化合物，具有独特的味
道
4.酸碱指示剂：红色石蕊试剂、酚酞试剂、金鱼草试剂等
5.中和反应：酸和碱的反应过程，生成盐和水
6.pH值：表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；反之，pH
值越大，溶液越碱
四、氧化、还原与电化学
1.氧化：物质失去电子或氧气，氧化数增加
2.还原：物质获得电子或氧气，氧化数减少
3.氧化物：含氧化数为-2的化合物
4.还原剂：能使别的物质发生还原反应的物质，自身发生氧化反应
5.氧化剂：能使别的物质发生氧化反应的物质，自身发生还原反应
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6.电解质：能在水中产生电离的物质
7.离子：带电荷的物质，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷
五、元素周期表与原子结构
1.元素周期表：按照化学性质的不同，将化学元素排成一定的顺序，
头尾相连形成周期表
2.元素周期表的组成：周期数、周期平行组、主族、副族
3.元素周期表的位置与性质：金属元素位于元素周期表的左侧，非金
属位于右上方，有些元素位于中间的过渡金属区
4.原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构
成
5.电子排布规则：能级关系（原则）、能级填充规则（次级规则）
六、化学反应与化学方程式
1.化学反应：物质发生转化所引起的现象
2.反应物：参与反应的物质
3.生成物：反应结束后得到的物质
4.反应物元素：没有发生化学变化的元素
5.化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的方法
七、常见化学实验
1.酸碱中和反应实验：用酸与碱进行中和反应，观察是否生成盐和水
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2.金属与非金属的反应实验：观察金属与非金属的反应情况，如铁与
稀硫酸、锌与稀盐酸的反应
3.金属的活动性实验：利用金属的活动
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