1.1.1反应热及其测定 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一节反应热;液体燃料火箭;液氢-液氧;1．能从体系和环境的角度认识反应热的概念。

2、能解释中和反应反应热的测定原理。能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。;课堂练习1、判断下列变化：①镁条的燃烧。②高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。③氧化钙与水的反应。④高温煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。⑤炸药爆炸。

⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。⑦浓硫酸溶于水。⑧冰熔化。⑨甲烷在氧气中的燃烧。;思考：请列举常见的放热反应和吸热反应。;一、体系与环境;二、反应热;;测定原理

反应热计算公式Q＝mcΔt;3.实验操作步骤;思考1：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？;1.为什么采用碱稍过量的方法？

2.能不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器？

3.测量盐酸和NaOH溶液的温度时能否选用不同的温度计？

4.能否测完酸后直接测量碱的温度？如何操作？

5.为什么将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖？

6.能否将NaOH溶液分多次倒入量热计中？;4.实验数据处理;大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。;;【思考】上述过程，为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施?;课堂练习2、大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。下列酸碱中和反应符合的是（）

A.浓硫酸与稀氢氧化钠

B.稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液

C.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液

D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液;课堂练习3、某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是()

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度;课堂小结;1.下列有关能量转化的认识不正确的是（）

A．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能

B．人类使用照明设备，将电能转化为光能

C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)

D．化学反应??程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化

;2.下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（）

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应，氢氧化钠溶于水

B.镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠与盐酸的反应

C.灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧

D.酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应;3．用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是()

;4、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过

测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器

是_________________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值

将会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求生成1molH2O放出的热与原实验________，简述理由：_________________________________________________。