2.1.1活泼的金属单质—钠 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

2.1.1活泼的金属单质—钠 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

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第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠

但自然界中并不存在游离的钠,钠元素都以化合物的形式存在,大多储存在海水中。19世纪初(1807年),英国化学家戴维解开了这个谜团,在实验室中首次制得了钠。情景引入

1、通过实验探究,了解钠的主要性质;正确书写有关化学方程式。2.初步形成基于原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型,发展证据推理和模型认知学科核心素养。3、了解钠单质的制备、保存及应用。素养目标教学重难点钠与水的反应及其探究实验

钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠的单质可以通过化学反应制的。那么钠和钠的化合物都有哪些性质呢?食盐(NaCl)芒硝(Na2SO4·10H2O)天然碱(碳酸钠、碳酸氢钠)硝石(NaNO3)新知学习天然存在的钠的化合物

钠的原子结构从钠的原子结构来看,原子最外电子层上只有个电子,在化学反应中该电子很容易。因此钠的化学性质非常活泼,表现出很强的。(结构决定性质)1失去还原性失去最外层电子新知学习

【实验2-1】用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。讨论:从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质?现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。新知学习(一)钠的物理性质

1、物理性质:______色固体;密度0.971g·cm-3,比水____,比煤油____;质软,熔点97.8℃,______。2、保存方法:_______液封、_______固封。银白小大较低煤油石蜡现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因:4Na+O2=2Na2O(白色)(1)Na与O2反应(常温)——钠是一种活泼的金属新知学习(二)钠的化学性质

现象:熔成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体空气中加热2Na+O2Na2O2(过氧化钠)燃烧【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。(二)钠的化学性质新知学习

常温下4Na+O2==2Na2O(白色)加热下00+1-1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原00+1-2失去4e-,化合价升高,被氧化得到4e-,化合价降低,被还原【结论】钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。(反应物相同,条件不同,现象不同,产物不同。)不稳定稳定△2Na+O2==Na2O2(淡黄色)即:2Na2O+O2==2Na2O2△(1)钠与氧气反应-2-1归纳总结

5秒后5分钟后25分钟后90分钟后3小时后Na长时间暴露空气,最后生成什么物质?思考与讨论

银白色金属钠(Na)表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(生成NaOH)表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质(生成Na2CO3)白色块状物(生成Na2CO3·10H2O)与O2反应风化与CO2反应与H2O反应吸H2ONa长时间暴露空气,最后生成什么物质?①⑤④③②点拨:潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化),风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)。所以,上述过程既有物理变化,又有化学变化。发生主要变化的化学方程式(1)4Na+O2=2Na2O(2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(4)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O思考与讨论

(1)钠与硫混合研磨生成Na2S:2Na+S===Na2S(研磨时容易爆炸)(2)在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl(产生黄色火焰,生成白烟)(3)与氢气反应生成NaH:2Na+H2NaH(金属氢化物中,氢为-1价)(4)与氮气反应生成Na3N:6Na+N22Na3N(2)钠与其他非金属单质的反应新知学习

实验探究钠与水的反应

实验探究:钠与水的反应烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞,加入绿豆大小的钠,观察现象。(3)钠与水的反应新知学习

仔细观察钠与水的反应现象,填写下表:实验现象分析结论浮于水面上钠的密度小于水0.971g·cm-3熔成一个小球反应放热

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