第19讲 元素周期律-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（教师版）.pdf

第19讲元素周期律

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

1．原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。

2．原子半径的周期性变化

以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

[提醒]原子半径的递变规律指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子

半径。

3．元素化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价为＋1→＋7(O无最高

正价、F无正价)，负价为－4→－1。

正误判断(对的打“”，错的打

1碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(_______)

“ｘ”)

2因为热稳定性：CH4SiH4，所以非金属性：CSi。(____)

3元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____)

4同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。(_______)

5HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(_____)

6元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。()

7同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。(_____)

8元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____)

9ⅡAⅢA1(_____)

同周期第族和第族的原子序数相差。

10随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____)

12345678910

【答案】．错误．正确．错误．错误．错误．错误．错误．错误．错误．错误

知识精讲

1．探究Na、Mg、Al金属性强弱

(1)Na、Mg与水的反应

实验内容实验现象实验结论

与冷水发生剧烈反与钠和水的反应相比，镁

将绿豆大小的钠投入水中，滴

Na应，有气泡产生，溶和水的反应更难，镁在冷

加2滴酚酞溶液

液变红水中反应很缓慢，与沸水

取一小段镁条，用砂纸除去表反应加快，反应生成了碱

面的氧化膜，放入水中，滴加与冷水反应缓慢性物质和H；Mg与水反

2

Mg2滴酚酞溶液应的化学方程式：Mg＋

△

在之前的基础上加热至液体反应加快，有气泡产2HO=====Mg