第15讲 物质的量浓度-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（学生版）.pdf

第15讲物质的量浓度

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

认真阅读教材53—56页，重点学习部分

1、53页物质的量浓度

2、54页物质的量浓度配制

3、56页思考与讨论

在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图

2-23体检的一些指标所涉及的物理量。

一、物质的量浓度

1、定义：用溶液中所含来表示溶液组成的物理量

2、表示符号：cB

nB

3、公式：cB=V

4、单位：mol/L或mol·L-1

5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积

2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变

3）已知某溶液的，求其电离出离子的时，乘以其角标。

¯

如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中电离出c(Cl)=3×2mol/L=6mol/L

二、一定物质的量浓度溶液的配制

（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

（二）步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移

⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装瓶（贴标签）

（1）计算：计算所称取固体的或所量取液体的。

（2）称量：称量固体时要用，量取液体时要用。

（3）溶解：将称好的固体放在中加入适量，用搅拌，使其溶解

（4）冷却：。

（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的。

（6）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。

（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线处时，再改用滴到凹液面与刻度线相切。

（9）摇匀：盖好瓶塞，上下、摇匀。

（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

正误判断(对的打“”，错的打

1-1的NaCl溶液是指此溶液中含有+。(_______)

1mol×L1molN

“ｘ”)

-1-1

2从100mL5mol×LHSO溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol×L。(_______)

24

32L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA．。()

4把100g20%的NaCl溶液跟100gHO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。()

2

50.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N(____)

A

6把100mL3mol·L－1的HSO跟100mLHO混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1______