第一轮复习电离平衡公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

电解质溶液专项（一）;[思考]:有下列物质:

(1)石墨(2)氯气(3)铜（4）过氧化钠固体

(5)三氧化硫(6)液态氯化氢(7)熔融硫酸钾

(8)盐酸(9)冰醋酸(10)乙醇

(1)能导电的有________________

(2)属于强电解质的有__________

(3)属于弱电解质的有__________

(4)属于非电解质的有__________;;考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素;;问题探讨;问题探讨;3、电解质的电离方程式书写;4、电离平衡常数（K）;;一元弱酸;考点二、强弱电解质的比较;有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：

（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的次序是

（2）三种酸与足量的锌反映,开始时产生H2的速率是

（3）三种酸与足量的锌反映产生H2的体积是

（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反映，消耗NaOH体积由大到小的次序是

（5）三种酸的pH值由大到小的次序是 ;;在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：;办法二：测0.1mol/LNaAc溶液的pH7;〖演习战场〗;2、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相似条件下充足反映，下列说法中，不对的的是（）

A、加水稀释后两溶液的pH不再相等

B、反映过程中醋酸与锌反映的速率大

C、醋酸与锌反映放出的氢气多

D、两者放出的氢气同样多;3、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离不不大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（）

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合;4、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中对的的是（）

A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B、若混合前三溶液pH相等，酸碱正好完全反映，则V1＞V2＞V3

C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱正好完全反映，则V1＞V2＞V3

D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3;在CO2的水溶液中存在以下电离平衡：

①H2CO3H++HCO3-②HCO3-H++CO32-

采用下列哪种方法后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动()

A．加NaOHB．通入CO2

C．降温D．加入Na2CO3固体;;