2.3.1物质的量单位-摩尔 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

高中化学人教版必修第一册

2.3.1物质的量的单位——摩尔

活动1：一杯540ml的水中含有多少个水分子？

假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要多年才能数清。

感受一下

3万

结论：微观粒子不便以个数来计量！

1670000000000000000000

任务1：理解感受物质的量

活动2：根据生活经验，感悟生活的计量方法

生活中的计量

物品

个体量词

常用量词

计量形式

件

件

个体

粒

包

个体的

集合体

个体的

集合体

支

打

个

个

个体

①较大物体以_____计量

个体

集合体

②较小物体以__________来计量，并给予新的量词

任务1：理解感受物质的量

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。

（难见、难称量）

微观粒子

宏观物质

（可见、可称量）

物质的量

微观粒子的计量：以集合体来描述，并给予新的量词——摩尔。

任务1：理解感受物质的量

物理量

单位名称

单位符号

长度

质量

时间

电流强度

热力学温度

发光强度

米

千克

秒

安培

开尔文

坎德拉

摩尔

m

kg

s

A

K

cd

mol

国际单位制（SI）的七个基本物理量

物质的量

任务1：理解感受物质的量

任务1：理解感受物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体

◎单位：

◎表示符号：

n

摩尔（mol）

1.物质的量：

活动3：理解物质的量的含义

一、物质的量的单位——摩尔

3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；

物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。

2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。

4、集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

物质的量和物质的质量、物质的数量是一个意思。

1mol鸡腿这种说法有意义。

×

×

2mol氢。

√

×

2.5molH

任务1：理解感受物质的量

活动3：理解物质的量的含义

任务1：理解感受物质的量

1．说出下列符号的意义

（1）2H

（2）2molH

（3）2molH＋

（4）2molH2

2．用符号表示

（1）2摩尔水分子

（2）5摩尔硫酸根离子

两个氢原子

两摩尔氢原子

两摩尔氢离子

两摩尔氢分子

2molH2O

5molSO42-

学习应用1：

任务2：理解阿伏伽德罗常数

1双根筷子

?

活动4：1mol微观粒子到底是多少呢？

1打支啤酒

2

12

NA

2.阿伏伽德罗常数

◎定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

◎符号：NA

◎单位：mol-1（每摩尔）

◎近似值：6.02×1023mol-1

思考：①能否说阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1？

②能否推导n、NA、N(粒子数目)这三者之间的关系？

◎n、NA、N(粒子数目)之间的关系:

感受阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

任务2：理解阿伏伽德罗常数

任务3：n、NA、N(粒子数目)的关系

n（物质的量）

N（粒子总数）

1molH

NA个H

2molH

2×NA个H

……

……

nmolH

n×NA个H

N

n

NA

=

×

◎粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系

（1）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？

任务3：n、NA、N(粒子数目)的关系

任务3：n、NA、N(粒子数目)的关系

例1、0.1molCO2中约含有多少个二氧化碳分子?多少个氧原子？氧原子的物质的量为多少？

N（CO2）=n(CO2)×NA

=0.1mol×6.02×1023mol-1

=6.02×1022

N（O）=N(CO2)×2

=6.02×1022×2

=1.204×1023

=0.2mol

问题1：在一个分子中分子数（或物质的量）与原子数有什么关系？

局部=整体×局部系数

原子数=分子数×原子系数

n(原子)=n(分子)×原子系数

①1.204×1024个CO2分