4.1 课时3 碱金属元素高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

碱金属元素;1.知道碱金属元素的结构和特点，能说出碱金属元素性质的递变规律

2.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质;元素周期表（PeriodicTable）;碱金属元素单质;碱金属元素的主要物理性质;碱金属元素性质的比较;;比较K与Na的化学性质;碱金属元素性质的比较;钾与水反应比钠与水反应更容易;元素符号;元素符号;;⑴与非金属的反应;1.已知镁分别能与氧气和水反应。

①请预测钙的性质

②请设计实验验证镁与钙金属性的强弱;结构;2.设计实验验证镁与钙金属性的强弱;碱性强弱：Ca(OH)2Mg(OH)2;元素金属性强弱的判断依据;结构（从Li到Cs）→性质

同：最外层为1e-,都能与氧气和水反应

异：电子层数↗，原子半径↗，与氧气和水反应反应越来与剧烈

失电子越来越来越容易金属性逐渐增强;;;3.对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()

A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显“+1”价

B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸

D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1g/cm3;4.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ()A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高