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水的电离和溶液的pH化学(人教版)选择性必修1第三章第二节第一课时
水的电离提出问题水是一种弱电解质,有什么方法可以证明?电导率仪灵敏电流计指针转动灯泡不亮
一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-表示方法水合氢离子
二、电离平衡的影响因素水的电离平衡影响因素有哪些?影响因素温度改变措施升温降温平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较思考·交流总结:升温,促进水的电离;降温,抑制水的电离。温度、物质浓度正向增大增大c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)逆向减小减小
二、电离平衡的影响因素影响因素物质浓度改变措施加HCl(g)加NaOH(s)加Na(s)平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较水的电离平衡影响因素有哪些?思考·交流温度、物质浓度逆向逆向正向增大减小减小减小增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)
三、水的离子积分析下表中的数据有何规律,并解释之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5随着温度的升高,水的离子积增大。思考·交流计算:25℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1,c(OH-)=_______mol·L-1;1×10-71×10-7ΔH0水的离子积不仅适用与纯水,也适用于稀的电解质溶液
二、水的离子积化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7室温下相关数据如下,请填上空缺的数据思考·交流
2.常温,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=c(H+)=由水电离出的c(OH-)水=c(H+)水=1.常温,0.1mol/L的盐酸溶液中,c(H+)=c(OH-)=由水电离出的c(OH-)水=c(H+)水=3.常温,0.1mol/L的NaCl溶液中,c(OH-)=c(H+)=0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L练习:
二、水的离子积化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7室温下相关数据如下,请填上空缺的数据思考·交流问题:观察表中的数据,你有何发现?
四、溶液的pH当c(H+)/c(OH-)≤1×10-1mol·L-1时,为了方便且直观,可用pH表示溶液酸碱性规定pH是c(H+)的负对数:pH=-lgc(H+)c(H+)越大pH越小从数学角度研究如:已知在常温下某溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1,则其pH=_____。pH=-lgc(H+)=-lg10-5=55已知在常温下某溶液的c(OH-)=1×10-5mol·L-1,则其pH=_____。pH=-lgc(H+)=-lg10-9=99?
溶液的pH思考·讨论?c水(H+)=c水(OH-)c水(H+)=c水(OH-)=1×10-12mol·L-1室温下,pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少?由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少?
求算下列溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)。(1)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=__________,c(OH-)=__________。(2)pH=10的NaOH溶液c(H+)=__________,c(OH-)=__________。(3)pH=2的NH4Cl溶液c(H+)=__________。(4)pH=10的Na2CO3溶液c(OH-)=__________。1
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