酸和碱的中和反应.docVIP

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第十单元课题酸和碱的中和反应第一课时

教材分析

本节课是九年级化学第十单元课题2《酸和碱的中和反应》第1课时，本节内容在下册课程的学习中有着十分重要的地位。通过前面对酸、碱知识的学习，学生已经感受到这两类物质在性质上的差异，本节课探究酸、碱之间的反应，是对酸、碱性质的更深认识。另外，酸、碱之间发生的中和反应与实际生活和生产有密切的联系，不仅能提高学生的学习兴趣，还能让学生感受到化学知识对改善人们的生活和促进社会发展所起的重大作用。

学情分析

在本单元之前，学生已经具备了一定的分析问题能力及实验能力，对学习化学有着浓厚的兴趣和强烈的求知欲。根据学生的知识能力准备与心理准备来设计这节课，充分体现了以学生的发展为本的观念。

教学目标

（一）知识与技能

1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。

2．了解中和反应在实际中的应用。

（二）过程与方法

1．通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

（三）情感态度与价值观

1．通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲。

2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

教学重点

1．对“氢氧化钠和稀盐酸溶液的反应”实验进行分析，并设计实验验证酸和碱发生反应。

2．初步领会中和反应的实质。

教学难点

设计实验验证酸和碱发生反应。

教法和学法

本课题的知识难度不大，因此主要采用了以学生自学为主，教师讲解为辅的教学方式，辅助多媒体教学手段，主要采用以下教法和学法：

教法：讲授法、多媒体辅助法。

学法：观察法、讨论法、归纳法。

课前准备

教师：多媒体教学课件和视频资料。

学生：预习新课，上网查阅有关中和反应的知识。

教学过程

演示实验，导入新课

演示氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应，引出氢氧化钠与盐酸反应吗？让学生小组讨论，设计氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验。

（二）小组合作，宏观探究宏观探究酸和碱之间会不会发生反应

【展示并引导】我们用常见的酸——盐酸，常见的碱——氢氧化钠，它们混合之后能不能反应？

【演示实验】取少量盐酸和氢氧化钠溶液于试管中混合。

【交流现象】无任何变化。

【猜想】①没有反应；②反应了但是没现象。

【提问】如何设计实验验证你的猜想？为什么？

【提示】①如果发生化学反应，其特征是什么？

②化学反应生成新物质的同时，反应物是如何变化的？

【小组讨论】

【体会】也可以证明反应物消失来说明发生了化学反应。

【感知】可以证明有新物质生成来说明发生了化学反应。

【归纳总结】1、检验生成物存在

2、检验反应物消失

【提问】盐酸与氢氧化钠的反应根据哪个思路设计实验呢？

【小组讨论】

【交流展示】

方案1：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴加入盐酸；方案2：在氢氧化钠溶液中加入石蕊溶液，再逐滴加入盐酸；方案3：在盐酸中加入石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液；方案4：在盐酸中加入酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液。

【点拨评价】实验方案

方案2：视觉上无明显变化，不符合实验设计的要求。其他方案理论上都可以。

【要求】请根据各小组设计的方案和提供的药品进行实验。

【药品】稀盐酸、稀NaOH溶液、石蕊溶液、酚酞溶液。

【教师巡回、指导、点拨】

【分组实验】

【展示】实验现象

【学生小结】氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，方案1为最佳方案。

在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液后，溶液变成红色。（说明氢氧化钠溶液存在）再逐滴加入盐酸（为了防止盐酸过量）至溶液恰好变成无色为止（恰好反应完）。说明氢氧化钠消失了，进而得出盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。

【教师评价】

方案2和方案3都用石蕊溶液作指示剂，石蕊溶液变化不明显。蓝色与紫色相近，色差小，不易观察。方案1：变化现象非常明显。

【感悟】可以借助指示剂的颜色变化来证明某些无现象的化学反应确实发生了。

（三）微观探究酸碱反应的本质

【过渡提问】酸与碱为什么会发生反应?酸和碱之间发生反应的本质是什么?

【引导】从酸和碱的微观结构角度出发思考问题。

盐酸中主要存在哪些微粒??NaOH溶液中主要存在哪些微粒?

【观察图片】盐酸和氢氧化钠溶液的微观示意图。

【交流展示】

盐酸中存在H+、Cl-、H2O????NaOH溶液中存在Na+、OH-、H2O

【提问】盐酸和氢氧化钠溶液混合时,微观粒子是怎样变化的?说明盐酸与氢氧化钠反应的本质是什么?

【学生观察】?????

【展示交流】消失的粒子是H+和OH-,生成的粒子是H2O,不变的粒子是Na+、Cl-。

盐酸和氢氧化钠溶液混合时,盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-就会结合生成水分子。写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（四）归纳中和反应

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