新课堂金牌学案高学选修化学反应原理苏教版秋配套课件.pptx

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

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目标导航预习引导预习交流1沉淀溶解平衡式与该物质的电离方程式相同吗?提示:不相同。沉淀溶解平衡式通常表示难溶强电解质在溶液中建立的沉淀溶解的可逆过程,而强电解质的电离方程式体现的是一个完全进行的过程。即使是难溶的弱电解质,沉淀溶解平衡式表示的也是沉淀的溶解过程和溶解部分的电离过程两个方面的式子,而电离方程式仅仅表示溶解部分的电离过程。

目标导航预习引导二、沉淀溶解平衡原理的应用1.分离或除去离子:在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。我们也可以利用溶度积不同进行除去一种离子而保留另一种离子的操作。比如当溶液的pH超过5时,铜离子才开始转化为沉淀,因此我们可以通过控制溶液pH达到除去铁离子而让铜离子保留在溶液中的目的。2.难溶电解质的沉淀溶解平衡是暂时的、有条件的,一旦改变条件,平衡被破坏,沉淀和溶解这对矛盾可以相互转化。因此可以通过改变条件使平衡移动,使溶液中的离子转化为沉淀,或使沉淀转化为溶液中的离子。

目标导航预习引导3.沉淀的转化:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。4.沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐,然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。预习交流2为什么沉淀会溶解?提示:当溶液中沉淀离子的浓度幂之积小于其溶度积常数时,沉淀的溶解未达饱和,则将表现为沉淀的溶解。

问题导学即时检测一一、沉淀溶解平衡活动与探究1.沉淀溶解平衡的特点是什么?二三四

问题导学即时检测一2.沉淀溶解平衡是怎样建立的?勒夏特列原理是否适用于该平衡?答案:取适量的AgCl溶解于试管中制成溶液,滴加酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明溶液中含有Cl-,另取适量AgCl溶解于试管中制成溶液,滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,证明溶液中含有Ag+。二三四

问题导学即时检测一二三四点拨:达到沉淀溶解平衡时,离子的浓度幂之积是一个定值,与离子的物质的量没有直接联系。解析:A项,沉淀溶解平衡是一个动态平衡,正确;B项,沉淀溶解平衡存在,则肯定存在Ag+和Cl-,故不正确;C项,如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中的Cl-浓度,则不产生沉淀;D项,向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀。答案:A温馨提示:沉淀溶解平衡是一个动态平衡。平衡建立后,溶液中仍然存在离子和沉淀。

问题导学即时检测一解析:加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O,使平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl溶液,由于水解显酸性,消耗了,使平衡向右移动,促进了CaCO3的溶解;而加入CaCl2溶液,增大了Ca2+的浓度,使平衡左移,使CaCO3质量增加。答案:A二三四

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问题导学即时检测一二三四答案:溶度积Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。2.Ksp的影响因素有哪些?答案:(1)内因难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。

问题导学即时检测点拨:难溶电解质的沉淀溶解平衡,是建立在一定条件下的动态平衡,一旦条件改变,平衡将被破坏。一二三四

问题导学即时检测解析:B项,若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl,则c(Ag+)c(Cl-),但Ag+与Cl-浓度的乘积仍等于1.8×10-10,错误;C项,当难溶电解质的类型相似时,Ksp越大的难溶电解质,在水中的溶解能力越强,错误;D项,难溶电解质的溶解性受外界条件的影响,错误。答案:A误区警示:溶度积常数只表示一定温度下,溶液中相应离子的浓度幂之积是一个常数,而不是表示难溶电解质溶解产生的离子的浓度幂之积是一个常数。一二三四

问题导学即时检测一二三四

问题导学即时检测答案:C一二三四

问题导学即时检测一二三四

问题导学即时检测三、沉淀的溶解活动与探究沉淀溶解的方法有哪些?一三二四

问题导学即时检测一三二四A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c()的增大而减小B.三种不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

三问题导学即时检测点拨:沉淀溶解平衡曲线上的每一个点