高中化学第二章化学反应与能量专题综合检测含解析新人教版必修2.docVIP

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专题综合检测二

时间：90分钟满分：100分

第Ⅰ卷(选择题共46分)

一、选择题(1～8题,每小题2分,9～18题,每小题3分)

1．下列图示变化为吸热反应的是(A)

解析：A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应；B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。

2．已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(C)

A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下,反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时能够放出能量

解析：A中,电解熔融的Al2O3时,需要外界提供能量；B中,水分解产生H2和O2吸收能量；D中,2HCl===H2＋Cl2需要吸收能量,且三个反应都属于分解反应,而分解反应都是吸热反应；C中,对于可逆反应：2SO2＋O22SO3,正反应和逆反应相互对应,若正反应是放热反应,则逆反应一定是吸热反应,且放出和吸收热量一定相同。

3．下列说法中正确的是(D)

A．原电池放电过程中,负极质量一定减轻,或正极的质量一定增加

B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极

C．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率,且不影响生成H2总量,可加入少量CuSO4溶液

D．某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl,则负极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl

解析：燃料电池形成的原电池放电过程中,两个电极上都是通入的气体发生氧化还原反应,正、负极质量不变,故A错误；由于铁在浓硝酸中钝化,所以在Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中,铜失去电子,作负极,故B错误；向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液,构成Zn、Cu原电池,加快反应速率,但消耗了锌,所以氢气的量变少,故C错误；Ag元素的化合价由0价升高为＋1,则负极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl,故D正确。

4．为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况)：

时间/min

1

2

3

4

5

体积/mL

50

120

250

306

336

下列说法正确的是(B)

A．0～1min反应速率最大,因为此时反应物浓度最高

B．2～3min反应速率最大,因为此时反应物浓度相对较高,且反应放热使温度升高

C．3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

D．4～5min反应速率最大,因为此时反应混合物的温度最高

解析：0～1min时,生成氢气的体积为50mL,1～2min生成氢气的体积为70mL,2～3min生成氢气的体积为130mL,3～4min生成氢气的体积为56mL,4～5min生成氢气的体积为30mL,则2～3min反应速率最大,4～5min反应速率最小,故A、D错误；3～4min时间内Δn(H2)＝eq\f(0.056L,22.4L/mol)＝0.0025mol,则Δc(HCl)＝eq\f(0.0025mol×2,0.1L)＝0.05mol/L,v(HCl)＝eq\f(0.05mol/L,1min)＝0.05mol/(L·min),故C错误。

5．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min时,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子中不正确的是(C)

A．v(N2)＝0.125mol/(L·min)

B．v(H2O)＝0.375mol/(L·min)

C．v(O2)＝0.225mol/(L·min)

D．v(NH3)＝0.250mol/(L·min)

解析：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)

eq\o(\s\up7(起始量),\s\do5(?mol?))4300

eq\o(\s\up7(转化量),\s\do5(?mol?))4x3x2x6x

eq\o(\s\up7(4min时量),\s\do5(?mol?))4－4x