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高中化学常用知识点

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥

沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除

Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。

(3)蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

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②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

(4)从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定

含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，

再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，

再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉

淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑

浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放

架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固

定好圆底烧瓶。

“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配

顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定

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MnO2

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