[教案]高中化学新教材选择性必修一1.2 反应热的计算.pdfVIP

第一章化学反应的热效应

第二节反应热的计算

教学设计

【教学目标】

1.理解盖斯定律的内容,了解其在科学研究中的意义。

2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3.掌握有关反应热计算的方法和技巧,进一步提高计算能力。

【教学重难点】

1.重点：

通过多种方式进行有关反应热的计算。

2.难点：

通过盖斯定律的理解和应用，学会用盖斯定律解决实际问题。

【教学过程】

1.新课导入

[投影]

[引入]异曲同工是指不同的曲调演奏得同样好。比喻话的说法不一而用意相同,或一件事情的

做法不同而都巧妙地达到同样的目的。在化学反应中,也有一种类似的现象,如C和O的反

2

应:一种是C和O直接反应生成CO,另一种是C和O反应先生成CO,CO再和O反应生成

2222

CO。那么上述两种生成CO的反应途径所释放出的热量一样多吗?

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[学生活动]学生思考，并回答

[师]在化学科研中,经常要测量化学反应的反应热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能

直接测得,只能通过化学计算的方式间接结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步

完成,其反应热是相同的。也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物和终态(各

生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的

反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

下面让我们一起来学习盖斯定律。

2.新课讲授

[板书]一、盖斯定律

[提炼概念]化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：不管化学反应是一步或分几步完成,

其反应热是相同的。这就是盖斯定律。

[师]盖斯定律有着自己的特点，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应

的途径无关。

[思考]同温同压下,氢气和氯气在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH是否不同?

[学生活动]学生思考并回答，相同。

[强调]是相同的。化学反应的热效应与反应的始态和终态有关,与反应条件没有关系。

[师]为了加深对盖斯定律的理解，我们从反应途径和能量守恒两个角度来分析。

[投影]

[师]如图所示，某人要从山顶A点到达B点，他从A点出发,无论是翻山越岭攀登而上,还是

乘坐缆车直奔山顶,当最终到达B点时,他所处位置的海拨相对于起点A来说都高了300m即

此人的势能变化只与起点A和终点B的海拔差有关,而与由A点到B点的途径无关。

如同山的高度与上山的途径无关一样,A点相当于反应体系的始态,B点相当于反应体系

的终态,山的高度相当于化学反应的反应热。

[强调]如下图所示,ΔH=ΔH+ΔH=ΔH+ΔH+ΔH。

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[投影]

能

会

从始态S→终态L，ΔH0，体系放

ΔH01

2

热；从终态L→始态S，ΔH0，体

[师]从能量守恒角度理解盖斯定律。2

系吸热。根据能量守恒定律可知