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初三(九年级)化学酸碱盐知识点大全
一、有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了好多带有颜色的物质或溶液。依照规律,
可归纳以下:
CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液
红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、
有关积淀的记忆
在初三阶段,接触最多的积淀能够总结为六白一蓝一红褐
六白CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2
可溶于稀硝酸,且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸,不产
生气体
一蓝Cu(OH)2一红褐Fe(OH)3
三、有关一些特色离子的记忆
这些特色离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地
位。
例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路:在些题中间就涉及到特色离子CO32-,如想除去
CO32-,应第一想到H+
CO32-能够与H+反应生成水和二氧化碳,所以能够采纳稀
盐酸。
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方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
别的,CO32-还可以够与Ca2+反应生成CaCO3的积淀,所以
也能够采纳CaCl2溶液
除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2
NaCl
所以,在这里,把用到最多的特色离子总结以下:
这些离子之间的互相应用,能够使好多题都获取简化。
四、有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中,我们能够总结出物质之间互相反应
的八条规律:
(1、2为置换反应)
1.金属+酸盐+氢气
2.金属+盐新金属+新盐
(以下为复分解反应)
3.酸+碱性氧化物盐+水
4.酸+碱盐+水
5.酸+盐新酸+新盐
6.碱+盐新碱+新盐
7.盐+盐新盐+新盐
8.碱+酸性氧化物盐+水
以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要
的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于
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解题有一个清楚完满的思路。
例:用五种方法制取MgCl2。
思路:因为MgCl2在物质的分类中属于盐类,所以我们能够
经过以上八条规律看一下生成盐的路子有几条,这样就能一
一求解了。
方法:1.Mg+2HCl=MgCl2+H2
2.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
4.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
5.MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
五、有关置换反应,复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中,其实不是简单的就能进行,经常
是需要必然的条件。这里,把需要掌握的条件进行说明。
1.置换反应:
a.金属+酸盐+氢气
条件:1.金属必定为氢前金属
2.酸平时为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能够产生氢气。
b.金属+盐新金属+新盐
条件:1.只有在活动性序次表中排在前面的金属才能置换后
面的金属。
2.盐必定是可溶于水的盐溶液。
3.K、Ca、Na平时不用在这样的置换反应中。
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c.酸+盐新酸+新盐
条件:生成物中必定有积淀、气体、水三者之一世成。
d.碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐
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