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第二单元离子键离子晶体;Na+;
;1.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为
离子键;;1.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为
离子键;二、离子化合物;注意：;三、离子晶体;3、晶格能：;;C、与物理性质的关系;原子：;1、写出下列物质的电子式：
NaOHCaC2
Ca(OH)2;2、用电子式表达离子化合物的形成过程;;重晶石BaSO4;第二单元离子键离子晶体;;（1）氯化钠型晶胞;2°每个晶胞含氯离子、钠离子的个数：;3°观察Na+和Cl-的位置;NaCl晶体中阴、阳离子配位数;4°与Cl-等距离且近来的Cl-有：;小结：;;（2）氯化铯型晶胞;8;4°与氯离子等距离且近来的氯离子有几个？;小结：;结论：
晶体中阴、阳离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体构造的重要因素。
普通:阴、阳离子的半径比越大,配位数越多.;离子晶体中的离子配位数;附:ZnS的晶体构造示意图;离子晶体类型;1.某离子晶体的构造（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是;阴离子
堆积方式;1．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相似且距离近来的几个Cl-所围成的空间几何构型为()
A.正四周体B.正六面体
C.正八面体D正十二面体;2、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，预计Cs和F形成
的化合物可能是（）
A.离子化合物B.化学式为CsF2
C.熔融状态能导电D.固体能导电;当堂练习;练习４.1987年2月，朱经武（PaulChu）专家等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下含有超导性。若该化合物晶体的晶胞构造如图所示，则该化合物的化学式可能是。
A．YBa2CuO7-XB．YBa2Cu2O7-X
C．YBa2Cu3O7-XD．YBa2Cu4O7-X;中学教材上图示的NaCl晶体构造，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体构造与NaCl相似，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1);综合应用
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