《铝金属材料》第二课时参考教案 (1).docVIP

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第2节铝金属材料（第二课时）

[三维目标]

知识和技能

1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性；

2．掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；

3．学会用氧化铝、氢氧化铝的两性解决实际问题。

过程和方法

1．实验探究法、对比法学习氧化铝、氢氧化铝的两性；

2．通过习题巩固知识、解决问题。

情感、态度与价值观

1．通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生学会用辩证的观点分析问题；

2．培养学生严谨的态度。

[教学设计]

教学重点：氢氧化铝的两性。

教学难点：氢氧化铝与氢氧化钠反应。

教具准备：硫酸铝溶液、氢氧化钠、氨水、盐酸、试管、滴管等。

[教学过程]

[引入新课]铝的最常见的重要化合物有氧化铝、氢氧化铝等，它们有哪些性质呢?

下面我们来做一个实验，请大家注意实验现象。

[推进新课]

[板书]二、氢氧化铝

[演示]硫酸铝溶液与氨水反应

[学生]溶液中有白色胶状沉淀，氨水过量，沉淀不溶解。

[板书]白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

[讲解]将沉淀过滤出来，并加热灼烧，Al(OH)3会分解，写出化学方程式。

[学生]2Al(OH)3Al2O3+3H2O

[演示]在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液、HCl溶液，注意实验现象。

[学生]沉淀都溶解。

[板书]Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+OHˉ===[Al(OH)4]ˉ

[讲解]实验证明Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，这种既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物——两性氢氧化物。

[板书]两性氢氧化物

[提问]氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应?

[学生]不能。如与氨水就不反应。

[提问]氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应?

[演示]向含有氢氧化铝沉淀的浊液中通人二氧化碳气体，观察现象。

[学生]沉淀不溶解。

[讲解]氢氧化铝沉淀不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。

[板书]三、氧化铝

白色固体，难溶于水。

[讲解]氧化铝与氢氧化铝一样，也可以与强酸、强碱反应生成盐和水，写出化学方程式。

[学生]Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]

[板书]Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]

Al2O3+2OHˉ+3H2O===2[Al(OH)4]ˉ

[讲解]Al2O3既能与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水；又能与盐酸反应，生成盐和水。这样的氧化物为两性氧化物。

[学生]氧化铝是两性氧化物。

[板书]两性氧化物

[练习]

1．实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氧氧化钠反应好?为什么?

答案：用Al2(SO4)3与氨水反应好。

因生成的Al(OH)3可溶于NaOH溶液，若NaOH过量，则溶解部分Al(OH)3沉淀。

2．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症。1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合一般无须控制的是（）

A．电线电缆B．牙膏皮

C．制造炊具、餐具D．糖果、香烟的内包装

答案：A

3．向10mLlmol/L溶液中加入lmol/LNaOH溶液，生成沉淀0.25g，则所加入NaOH溶液的体积为（）

A．10mLB．20mLC．30mLD．36.7mL

答案：AD

4．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有（）

A．FeB．AlC．Fe2O3D．A12O3E．Fe(OH)3F．Al(OH)3G．NaHCO3H．AgNO3I．CO2

答案：BDFGH

[小结]这节课我们学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，希望大家对两性氧化物、两性氢氧化物的概念有深刻的理解。

[作业]P1244

[板书设计]二、氢氧化铝

白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=