2025年高考化学一轮复习课件 大单元三 第八章 第35讲 分子的性质 配合物与超分子.pdf

l理解分子的极性。

2掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。

3理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

4理解配位键的含义。

5．了解超分子的概念。

考点一键的极性与分子极性

考点二分子间作用力

考点三配合物、超分子

练真题明考向

课时精练

l键的极性

(1)极性键与非极性键的比较

极性键非极性键

成键原子丕回种元素的原子间同种元素的原子间

电子对发生偏移（电荷分布不均匀）丕发生偏移（电荷分布均匀）

成键原子的电性十呈电中性

泊—妇

思考如何判断共价键极性的强弱？

提示成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。

(2)键的极性对化学性质的影响

键的极性对狻酸酸性大小的影响实质是通过改变狻基中轻基的极性而实现的，狻基

中经基的极性越大，越容易电离出H+，则狻酸的酸性越强。

©与狻基相邻的共价键的极性越大，狻基中轻基的极性越大，则狻酸的酸性越强。

＠浣基是推电子基团，从而减小狻基中轻基的极性，导致狻酸的酸性减小。—般地，

院基越长，推电子效应越大，狻酸的酸性垫壅丛

2极性分子和非极性分子

(1)概念

极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。

非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等千零。

(2)极性分子和非极性分子的判断方法

©A—A型分子—定是非极性分子、A—B型分子—定是极性分子。

＠判断AB型分子极性的两条经验规律

n

a中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外电子数，则为非极性分子，反之

则为极性分子。

b中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。

一、有关狻酸酸性强弱的判断及归因分析

1试比较下列有机酸的酸性强弱。

(DCF3COOH(?)CC1COOH@CHC1COOH@)CH2ClCOOH@CHCOOH

323

@CH3CH2COOH

答案G)(2)@@@@

2酸性：氪乙酸大于氯乙酸的原因是电负性：FClIC—F的极性大于C—Cl的极

性，导致氮乙酸狻基中的轻基的极性更大，更易电离出H+，故氮乙酸的酸性大千

氯乙酸的酸性。

3酸性：甲酸大于乙酸的原因是院基(R—)是推电子基团，院基越长推电子效应越

大，使狻基中的轻基的极性越小，狻酸的酸性越弱

。

二、分子极性的判断

4下列分子P、co、Cl、NO、H20、N0、S0、CHCl、CS、C扎、S0、BF、

46222222233