2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十二章　第53讲　酸碱中和滴定及拓展应用.docxVIP

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第53讲酸碱中和滴定及拓展应用

[复习目标]1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定的原理与操作

1．原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________________。

2．酸碱指示剂

(1)熟记：常见酸碱指示剂的变色范围

指示剂

变色范围

石蕊

甲基橙

酚酞

(2)中和滴定时指示剂的选择原则

滴定终点前后溶液的颜色变化对比明显。

①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；

②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；

③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；

④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

3．实验操作与仪器的选择

(1)主要仪器

(2)滴定前准备

滴定管：________→洗涤→________→装液→排气泡调液面→记录。

锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。

(3)滴定操作

(4)滴定终点

滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。

(5)数据处理

按上述操作重复________次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。

1．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL()

2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()

3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()

4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3mL()

5．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()

一、酸碱中和滴定注意事项与数据处理

1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。

(1)滴定：用________式滴定管盛装cmol·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，读数为________mL，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积__________(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用________________作指示剂。

(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.1000mol·L－1的标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，数据记录如下：

标准盐酸体积

滴定次数

NaOH溶液体积/mL

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

20.00

0.48

20.50

第二次

20.00

4.02

24.00

第三次

20.00

1.05

22.05

①描述滴定终点的现象：________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

②计算NaOH溶液的浓度：______________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

二、酸碱中和滴定误差分析

分析依据：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。

若VA偏大?cB______；若VA偏小?cB_______________________________________。

2．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液，用酚酞作指示剂为例，分析实验误差(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

步骤

操作

c(NaOH)

洗涤

未用标准溶液润洗酸式滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水

取液

取