2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十二章　第54讲　盐类的水解.docxVIP

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第54讲盐类的水解

[复习目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。

考点一盐类的水解及其规律

1．定义

在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________________________的反应。

2．盐类水解的结果

使溶液中水的电离平衡向____移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。

3．特点

(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。

(2)吸热：盐类的水解可看作是____________反应的逆反应。

(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

4．盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型

实例

是否水解

水解的离子

溶液的酸碱性

强酸强碱盐

NaCl、NaNO3

－

强酸弱碱盐

NH4Cl、Cu(NO3)2

强碱弱酸盐

CH3COONa、Na2CO3

5.水解反应的离子方程式的书写

(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解

①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。

[应用举例]

写出下列盐溶液水解的离子方程式。

(1)NH4Cl：___________________________________________________________________。

(2)Na2CO3：___________________________________________________________________、

______________________________________________________________________________。

(3)FeCl3：_____________________________________________________________________。

(4)CH3COONH4：______________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(5)Al2S3：_____________________________________________________________________。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_______________________________________________

______________________________________________________________________________。

1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()

2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐()

3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同()

4．NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()

5．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()

一、盐溶液酸碱性及离子浓度大小判断

1．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()

A．电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

2．根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：

CH3COOHKa＝1.8×10－5，

HCNKa＝4.9×10－10，

H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11

(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：________________。

(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度