2024年高中化学人教版讲义练习大单元四　第十一章　第50讲　化学反应速率与化学平衡图像分类突破.docxVIP

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第50讲化学反应速率与化学平衡图像分类突破

[复习目标]1.了解化学反应速率、化学平衡图像的常见类型。2.通过解答不同类型图像问题，初步建立解答化学反应速率、化学平衡相关图像问题的思维模型。

分析、解答化学反应速率与化学平衡图像题的三个步骤

第一步：看图像

一看面——横坐标、纵坐标代表的量(如纵坐标是反应物百分含量，还是反应物的转化率等)，确定坐标值与化学量的正变与负变关系。

二看线——曲线的走向、变化趋势(斜率大小、升与降、平与陡、渐变与突变、连续与断变、转折等)，同时对走势有转折变化的曲线，要分段进行分析，找出各段曲线的变化趋势及含义。例如，升高温度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变。

三看点——起点(分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点)，终点(终点是否达到平衡)，转折点(转折点前后影响的主要因素不同)等；此外还有顶点、拐点、交叉点、平衡点等都要认真分析。

四看辅助线——要不要作等温线、等压线，讨论单变量。

五看量——一般标出具体数值的量在解题中都会用到。

第二步：想规律

在看清图的基础上，根据坐标x轴的变化，确定y轴的变化，结合外因对化学反应速率、化学平衡的影响因素分析变化的本质原因。

第三步：作判断

看条件(T，p，c)

eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(找图示变化→定移动方向1,原理找变化→定移动方向2))→同结果正确，不同则错。

一、反应进程类图像(横坐标为时间t)

1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3

D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强

C．升高温度D．降低温度

E．加催化剂F．充入氮气

t1时刻__________；t3时刻________；t4时刻______。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

在分析v－t图像时，要特别注意反应速率的变化，即v正、v逆是都增大了还是都减小了(条件改变的瞬间，v正、v逆的起点与原平衡点不重合)，还是一个增大(或减小)而另一个不变(条件改变的瞬间，v正、v逆中不变的那个，起点与原平衡点重合)。

2．已知：反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

(1)T1____T2，正反应为______反应。

(2)p1____p2，正反应为气体体积______的反应。

(3)图中____使用催化剂；或者增大压强，此时m＋n____p＋q。

3．现将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1℃[N2O4(g)2NO2(g)

ΔH0]，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。

4．对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。

(2)在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、______________。

(3)比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝－，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的eq\f(v正,v逆)＝________(保留1位小数)。

此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。

(1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平数值大”的规律判断不