中学化学重点--羧酸.pptxVIP

扬帆起航乘风破浪中学化学重点--羧酸

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第2节醇和酚第1节有机化学反应类型第3节醛和酮糖类和核酸第4节羧酸氨基酸和蛋白质微项目探秘神奇的医用胶--有机化学反应的创造性应用（3课时）?1.1有机化学反应的主要类型（2课时）1.2有机化学反应类型的应用——卤代烃的性质与制备（2课时）2.1醇概述2.2醇的化学性质（2.12.2共1课时）2.3酚（1课时）3.1常见的醛、酮（1课时）3.2醛、酮的化学性质（1课时）3.3糖类和核酸（1课时）4.1羧酸（1课时）4.2氨基酸和蛋白质（2课时）

学习目标1.通过羧酸结构式，认识羧酸的官能团与组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养2.通过对羧酸化学性质的学习，知道不同基团间的相互影响，可以导致键的极性发生改变，从而表现出性质上的差异，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。3.通过对阿司匹林结构的研究，能基于证据对羧酸的组成、结构及其变化提出可能的假设和实验探究，培养学生科学探究与创新意识的核心素养。

导入主题：结构决定性质请预测该结构中哪些化学键容易断裂？体现什么化学性质呢？

导入主题：结构决定性质②①酯化反应③加成反应④取代反应酸性⑤

内容一：羧酸的酸性（O-H键断裂）回顾乙酸的酸性1.使变色2.与活泼反应3.与性氧化物反应4.与反应5.与某些反应酸碱指示剂金属碱碱盐

羧基中的O-H键为什么容易断裂，从而体现酸性呢？内容一：羧酸的酸性（O-H键断裂）①基团间的相互影响

内容一：羧酸的酸性（O-H键断裂）醇、酚、羧酸中羟基中H的活性比较代表物结构简式酸性能否与Na反应能否与NaOH反应能否与Na2CO3反应能否与NaHCO3反应羟基氢的活泼性乙醇C2H5OH从上到下逐渐从上到下逐渐苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH

内容二：羧酸的取代反应（C-O键断裂）H-18O-CH2CH3CH3C-O-H+浓硫酸△+H2OCH3C-18O-CH2CH3O∥O∥酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢②乙酸乙酯的制备

和酯化反应类似，羧酸和NH3在加热的条件下，也可以发生取代反应，机理为酸脱羟基氨脱氢。内容二：羧酸的取代反应（C-O键断裂）RC-O-HO∥+NH3?RC-NH2O∥+H2O酰胺

与-COOH相连的C为ɑ-C，ɑ-C上的H为ɑ-H，受官能团-COOH的影响，ɑ-H键极性增强，可以发生取代反应。内容二：羧酸的取代反应（ɑ-H键断裂）?催化剂CH3CH2COOH+Cl2CH3CHCOOH+HClCl—H—C——H—③------

O∥CH3C-H+H2CH3CH2OH催化剂?O∥CH3C-CH3+H2CH3CH（OH）CH3催化剂?CH3C-O-H+H2O∥催化剂?×使π键易断裂形成p-π共轭体系，使π键难断裂内容三：羧酸的还原反应（C=O键难被H2加成）加成反应④羰基加成受相邻基团的影响：醛酮能与氢气加成，羧酸及其衍生物均难与氢气加成。×

内容三：羧酸的还原反应（C=O键难被H2加成）【文献资料】一般来说，羧基很稳定，难与氢气发生加成反应。羟基中氧原子的孤对电子所占据的p原子轨道，与羰基的π键会有一定的重叠，电子向羰基方向移动，形成一种p-π“共轭”效应，在p-π“共轭”体系中，由于π键与相邻原子的p轨道重叠，导致电子离域，能量降低，分子趋于稳定，使羰基变得很不活泼。酯基和羧基都可以被还原，如强还原剂LiAlH4可以将羧酸还原为醇，但不属于加成反应。

内容三：羧酸的还原反应（C=O键难被H2加成）类比联想.迁移应用RClRC-O-HO∥LiAlH4RCH2OH还原×酯×酰氯

总结：羧酸的化学性质酯酰胺酸内容一：有性α-H内容二：三取代生成生成内容三：不能可以加成还原

总结主题：结构决定性质基团间相互影响①②受C=O的影响①O—H键更易断，电离出H+，显酸性②断C-O单键，-OH可以被其他基团所取代，生成酯等羧酸衍生物受O-H的影响④碳氧双键不易断，难发生加成③受-COOH的影