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物质的状态;具有可压缩性和扩散性;理想气体;1.1.1理想气体的状态方程式;pV=nRTR----摩尔气体常量
在STP下,p=101.325kPa,T=273.15K
n=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3;1.1.2理想气体状态方程式的应用;2.气体摩尔质量的计算;3.气体密度的计算;4.有关气体体积的化学计算;6NaN3+Fe2O3(s)??
3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)
在25℃。748mmHg下,要产生75.0L的N2,计算需要叠氮化钠的质量。
解:
根据化学反应方程式所显示出的n(NaN3)与n(N2)的数量关系,可以进一步确定在给定条件下,m(NaN3)与V(N2)的关系。
;6NaN3+Fe2O3(s)??3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)
6mol 9mol
Mr(NaN3)=65.01P=748mmHg=99.73kPa
T=298K
m(NaN3)=390.06g V(N2)=223.6L
m(NaN3)=? V(N2)=75.0L
m(NaN3)=
=131g
;组分气体:
理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压:
组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力,叫做组分气体B的分压。;分压定律:;分压的求解:;例题某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后,其中n(NH3)=0.320mol,n(O2)=0.180mol,n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
解:n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
=1.200mol;1.1.3分压定律的应用;例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下:
NH4NO2(s)??2H2O(g)+N2(g)
如果在19℃、97.8kPa下,以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L,计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。
解:T=(273+19)K=292K
p=97.8kPaV=4.16L
292K时,p(H2O)=2.20kPa
Mr(NH4NO2)=64.04;n(N2)=
=0.164mol
NH4NO2(s)??2H2O(g)+N2(g)
64.04g1mol
m(NH4NO2)=?0.164mol
m(NH4NO2)=
=10.5g
;*1.1.4分体积定律;V=V1+V2+???;例题氧是人类维持生命的必需气体,缺氧生命就会死亡,过剩的氧会使人致病,只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜;某潜水员潜至海水30m处作业,海水的密度为1.03g?cm-3,温度为20℃。在这种条件下,若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少?以1.000L混合气体为基准,计算氧气的分体积和氮的质量。(重力加速度取9.807m/s2)
解:T=(273+20)K=293K
海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg,则
p=g?hw+;=9.807m/s2?1.03?103kg?cm-3?30m+101kPa
=3.03?103kg?cm-1?s-2+101kPa
=303kPa+101kPa
=404kPa;若混合气体体积为1.000L时,;;1-3固体;2.晶体的外形七大晶系;3.晶体的内部结构;四方P;(2)晶胞;第一章物质及其变化
第二节化学反应中的质量关系和能量关系;一、化学热力学及其研究目的
判断化学反应方向的三个参数
二、热化学和焓变(?H)
1反应热的测定
1)恒压热效应Qp
2)恒容热效应Qv
2焓与焓变
1)热力学第一定律
2)焓与焓变
3热化学方程式
4热效应的计算
1)Hess定律(反应热
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