无机化学课件.pptx

物质的状态;具有可压缩性和扩散性;理想气体;1.1.1理想气体的状态方程式;pV=nRTR----摩尔气体常量

在STP下，p=101.325kPa,T=273.15K

n=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10-3m3;1.1.2理想气体状态方程式的应用;2.气体摩尔质量的计算;3.气体密度的计算;4.有关气体体积的化学计算;6NaN3+Fe2O3(s)??

3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)

在25℃。748mmHg下，要产生75.0L的N2，计算需要叠氮化钠的质量。

解：

根据化学反应方程式所显示出的n（NaN3）与n（N2）的数量关系，可以进一步确定在给定条件下，m（NaN3）与V（N2）的关系。

;6NaN3+Fe2O3(s)??3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g)

6mol 9mol

Mr(NaN3)=65.01P=748mmHg=99.73kPa

T=298K

m(NaN3)=390.06g V(N2)=223.6L

m(NaN3)=？ V(N2)=75.0L

m(NaN3)=

=131g

;组分气体：

理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。

分压：

组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。;分压定律：;分压的求解：;例题某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。

解：n=n（NH3）+n（O2）+n（N2）

=0.320mol+0.180mol+0.700mol

=1.200mol;1.1.3分压定律的应用;例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：

NH4NO2(s)??2H2O(g)+N2(g)

如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。

解：T=（273+19）K=292K

p=97.8kPaV=4.16L

292K时，p（H2O）=2.20kPa

Mr(NH4NO2)=64.04;n(N2)=

=0.164mol

NH4NO2(s)??2H2O(g)+N2(g)

64.04g1mol

m(NH4NO2)=?0.164mol

m(NH4NO2)=

=10.5g

;*1.1.4分体积定律;V=V1+V2+???;例题氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜;某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03g?cm-3，温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氮的质量。（重力加速度取9.807m/s2）

解：T=（273+20）K=293K

海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则

p=g?hw+;=9.807m/s2?1.03?103kg?cm-3?30m+101kPa

=3.03?103kg?cm-1?s-2+101kPa

=303kPa+101kPa

=404kPa;若混合气体体积为1.000L时，;;1-3固体;2.晶体的外形七大晶系;3.晶体的内部结构;四方P;（2）晶胞;第一章物质及其变化

第二节化学反应中的质量关系和能量关系;一、化学热力学及其研究目的

判断化学反应方向的三个参数

二、热化学和焓变（?H)

1反应热的测定

1）恒压热效应Qp

2）恒容热效应Qv

2焓与焓变

1）热力学第一定律

2）焓与焓变

3热化学方程式

4热效应的计算

1）Hess定律（反应热