无机化学课件.pptx

第一章绪论;1专业介绍

;2《无机化学》内容、教学目标及基本要求;2.2《无机化学》教学目标;2.2.2无机化学的特点;2.2.3基本要求;3.化学发展过程及对人类社会的作用;3.2.1古代化学;3.2.2近代化学;3.2.3现代化学;4学习规律方法;5几个基本概念;化学反应速率和化学平衡;第一节化学反应速率;表2-1和图2-1;第二节影响因素;浓度;对于非元反应;数学法;作图法也可以求出m,n,k;2.温度;;3.催化剂（Catalyst）;;4.其他影响因素;第三节活化能;一.有效碰撞理论;二、分子能量分布;;碰撞理论的应用;三、过渡态理论;第四节化学平衡;4.1化学平衡的基本特征;2.化学平衡

在一定条件下，可逆反应处于正逆反应速率相等的状态下。;;4.2标准平衡常数表达式;;对于一般的化学反应;;多重平衡原理

例题已知25℃时反应

（1）2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)=0.45

（2）I2(g)+Br2(g)2IBr(g)=0.051

计算反应

（3）2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)

解：反应（1）+（2）得：

2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g);4.３标准平衡常数的实验测定;解：2GeO(g)+W2O6(g)2GeWO4(g)

开始pB/kPa100.0100.00

变化pB/kPa-98.098.0

平衡pB/kPa100.0-98.0100.0-98.0

p(GeO)=100.0kPa-98.0kPa=2.0kPa

p(W2O6)=100.0kPa-kPa=51.0kPa;平衡转化率;4.2标准平衡常数的应用;4.2.1判断反应的程度;4.2.2预测反应方向;反应商判据;4.2.3计算平衡组成;解：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

开始cB/(mol·L-1)0.03500.02700

开始pB/kPa108.583.70

变化pB/kPa-(83.7-x)-(83.7-x)(83.7-x)

平衡pB/kPa24.8+xx(83.7-x);因为K很大,x很小,

假设83.7-x83.7,

24.8+x24.8;;4.3化学平衡的移动;4.3.1浓度对化学平衡的影响;例4-625C时，反应

Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)

K=3.2。

(1)当c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?

(2)平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?

(3)Ag+???转化率为多少?

;解:(1)计算反应商,判断反应方向;(2)计算平衡组成

Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)

开始cB/(mol·L-1)0.1001.00×10-21.00×10-3

变化cB/(mol·L-1)-x-xx

平衡cB/(mol·L-1)0.100-x1.00×10-2-x1.00×10-3+x;c(Ag+)=8.4×10-3mol·L-1

c(Fe2+)=9.8410-2mol·L-1

c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-