2025版新教材高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制教案.docxVIP

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第2讲物质的量浓度及肯定物质的量浓度溶液的配制

考试要点

核心素养

1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。

2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行相关计算。

3.驾驭肯定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次相识物质的多样性,能依据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。

2.科学探究与创新意识:能从问题和实际动身,确定探究目的,设计配制肯定物质的量浓度溶液的方案,进行试验探究;在探究中学会合作,能够正确分析试验过程中可能存在的误差问题。

一、溶液组成的两种表示方法

1.物质的量浓度

?思索1从一瓶500mL0.4mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL溶液,其浓度是多少?其中含有NaCl的物质的量为多少?

提示0.4mol·L-1,0.004mol

2.溶质的质量分数

(1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,符号为ω,一般用百分数表示。

(2)表达式:ω=m(溶质)m

(3)饱和溶液中溶质的质量分数用溶解度S表示:

ω=SS+100g

?思索2将80gSO3溶于120mL水中所得溶液的溶质质量分数为多少?

提示49%。80gSO3溶于水,与水反应生成98g硫酸,溶液质量为200g,所以得到的硫酸溶液的溶质质量分数为49%。

3.肯定溶质质量分数溶液的配制

配制100g5%NaOH溶液:

二、肯定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)托盘天平称量前先调零,称量时药品放在⑩左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1g。?

(2)容量瓶

a.构造及用途:

结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞;标识:温度、容积和

b.查漏操作:

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。?

?思索3在50mL量筒中可以配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液吗?为什么?

提示不行以。量筒只能用来量取液体,不能用来进行溶液的配制。

2.配制过程

以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例。

(1)配制步骤

(2)配制流程图

?思索4在溶液的配制过程中,有3次用到玻璃棒,作用分别是什么?

提示第1次是溶解氢氧化钠,搅拌,加速溶解;第2次是向容量瓶中移液,引流;第3次是将洗涤液转入容量瓶,玻璃棒的作用也是引流。

1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)

(1)从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了20mL,所得硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1()

(2)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 ()

(3)将10gCaCO3粉末加入水中配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1mol·L-1 ()

(4)将0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL蒸发掉50g水,所得溶液的浓度为1mol·L-1 ()

(5)将20mL2mol·L-1NaCl溶液与20mL水混合,所得的溶液浓度为1mol·L-1 ()

(6)NaOH固体放入小烧杯中,然后加入蒸馏水,为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应,溶解后应马上转移到容量瓶中 ()

(7)配制2mol·L-1Na2CO3溶液950mL时,应选1000mL容量瓶,称取Na2CO3·10H2O572.0g()

(8)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,两次用玻璃棒的作用相同 ()

(9)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 ()

(10)用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液 ()

答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)?(7)√(8)?(9)?(10)?

2.用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()

A

B

C

D

称量

溶解

转移

定容

答案B

3.下列关于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是 ()

A.100mL溶液中NO3-的浓度是0.4mol·

B.500mL溶液中NO3-

C.500mL溶液中含有Ba2+的质量是137g

D.100mL溶液中所含Ba2+、NO3-总数为0.4

答案C硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍,则100mL溶液中NO3-的浓度是4mol·L-1,A错误;500mL溶液中NO3-的物质的量是0.5L×4mol·L-1=2mol,B错误;500mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol·L-1×137g·mol-1