2024-2025学年高中化学选择性必修1鲁科版（2019）教学设计合集.docx

2024-2025学年高中化学选择性必修1鲁科版（2019）教学设计合集

目录

一、第1章化学反应与能量转化

1.1第1节化学反应的热效应

1.2第2节化学能转化为电能——电池

1.3第3节电能转化为化学能——电解

1.4第4节金属的腐蚀与防护

1.5微项目设计载人航天器用化学电池与氧气再生方案——化学反应中能量及物质的转化利用

1.6本章复习与测试

二、第2章化学反应的方向、限度与速率

2.1第1节化学反应的方向

2.2第2节化学反应的限度

2.3第3节化学反应的速率

2.4第4节化学反应条件的优化——工业合成氨

2.5微项目探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化

2.6本章复习与测试

三、第3章物质在水溶液中的行为

3.1第1节水与水溶液

3.2第2节弱电解质的电离盐类的水解

3.3第3节沉淀溶解平衡

3.4第4节离子反应

3.5微项目揭秘索尔维制碱法和侯氏制碱法——化学平衡思想的创造性应用

3.6本章复习与测试

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应

学校

授课教师

课时

授课班级

授课地点

教具

设计意图

本节课旨在帮助学生理解化学反应与能量转化之间的关系，特别是化学反应的热效应。通过探究不同类型的化学反应，如放热反应和吸热反应，使学生能够运用鲁科版高中化学选择性必修1（2019）第1章的知识，分析实际化学过程中能量的变化。课程将结合课本实例，引导学生掌握盖斯定律，培养其在解决实际问题时运用所学知识的能力，从而加深对化学反应热效应的认识，并为后续学习奠定基础。

核心素养目标

重点难点及解决办法

本节课的重点在于使学生掌握化学反应热效应的概念、理解盖斯定律及其应用。难点则在于如何让学生将理论知识与实际化学反应中的能量变化相结合，解决具体问题。针对这些重点和难点，采取以下策略：首先，通过课本中经典案例的分析，强化学生对放热与吸热反应特征的理解；其次，设计盖斯定律的实验演示和习题演练，让学生在实践中掌握定律的应用；最后，通过设置真实情景下的化学问题，引导学生运用所学知识解决问题，采用小组讨论和教师引导相结合的方式，突破难点，提高学生的学科核心素养。

教学资源准备

1.教材：确保每位学生提前预习鲁科版高中化学选择性必修1（2019）第1章相关内容，每人一份教材或学习资料。

2.辅助材料：准备化学反应热效应相关的多媒体资源，包括放热与吸热反应的实例图片、盖斯定律解释视频等，以增强学生直观理解。

3.实验器材：准备实验所需的烧杯、温度计、量筒、热化学试剂等，确保实验器材的安全性，提前检查并准备充足。

4.教室布置：根据教学需求，设置实验操作区，预留空间用于小组讨论，确保教室环境适合实验操作和互动学习。

教学过程

1.导入新课

同学们，我们在初中已经学习过化学反应的一些基本知识，今天我们将进入高中化学的新篇章，探讨化学反应与能量转化的奥秘。首先，我们来回顾一下化学反应中的能量变化，谁知道放热反应和吸热反应的定义呢？（稍作等待）很好，小明同学回答得很准确。那么，这些能量变化是如何影响化学反应的呢？这就是我们今天要学习的内容——化学反应的热效应。

2.知识讲解

翻开教材选择性必修1第1章，我们先来看一下课本中对化学反应热效应的介绍。通过阅读，我们可以发现化学反应热效应实际上是指反应过程中放出或吸收的热量。接下来，我会通过几个例子，让大家更直观地了解放热反应和吸热反应。

（1）放热反应：如燃烧反应、金属与酸反应等。这些反应在发生时会放出热量，使周围温度升高。

（2）吸热反应：如分解反应、某些化合反应等。这些反应在发生时会吸收热量，使周围温度降低。

3.实验探究

为了让大家更好地理解化学反应的热效应，我们来进行一个简单的实验。实验过程中，请同学们注意观察实验现象，并记录下来。

实验步骤如下：

（1）取一只烧杯，加入适量的水，插入温度计测量水温。

（2）向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，迅速搅拌。

（3）观察温度计的示数变化，记录最高温度。

（4）重复上述步骤，但这次加入的是硝酸铵固体。

4.理论学习

现在，我们已经了解了化学反应的热效应，那么如何计算这些反应的热量呢？这就需要我们学习盖斯定律。盖斯定律是指在一个化学反应中，反应物和生成物的能量差等于反应过程中放出或吸收的热量。

例题：已知以下反应：

2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol

求以下反应的热效应：

2H2O(l)+2H2(g)+O2(g)→4H2O(l)