1.2元素周期律说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件.pptx

第一章物质构造与元素周期律

第二节元素周期律;一、元素原子核外电子排布的周期性变化规律

1．电子的运动特性

（1）质量很小(9.109×10-31kg)带负电荷的电子的运动含有区别于宏观物体的两大特性:

①运动空间范畴小(直径约10-10m);

②运动速度快(靠近光速)。;（2）电子区域与能量关系：运动电子的运动没有拟定的轨道。在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域里运动,我们把不同的区域简化为不持续的壳层,也称作电子层,分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K,L,M,N,O,P,Q来表达由内到外的电子层。

在多电子的原子中,电子的能量不相似。在离核较近的区域里运动的电子能量较低；在离核较远的区域里运动的电子能量较高。;（3）核外电子排布的能量最低原理：

电子总是先从内层（能量较低的电子层）排起，当一层充满了再填充下一层。

2．原子核外电子排布

（1）核电荷数为1∽20的元素原子原子核外电子排布（表I）;核电

荷数;核电

荷数;思考与交流：观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号元素到10号元素，最外层电子由1增加到8，从11号元素到18号元素最外层电子数由1增加到8。呈周期性变化。;(2)稀有气体元素原子电子层排布的状况(表II);思考与交流：

由表I、表II有关知识，你能找到原子核外电子排布的普通规律吗？

(1)①从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目分别为2、8、18，它们依次为

2?12、2?22、2?32。由此可见，各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表达电子层数);②当原子核外只有一种电子层时，最外层电子数由1递增至2；当原子核外不只一种电子层时

，最外层电子数由1递增至8。可见，最外层电子数不超出。次外层电子数不超出18；倒数第三层电子数不超出32。;③能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

(2)Ca原子核外电子电子排布为K、L、M、N层电子数依次为2、8、8、2，而不是2、8、9

、1，你认为这可能是什么因素？;二、元素化合价的周期性变化规律（见表III）;原子序数;(2)同周期元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价由+1价递增到+7价（稀有气体与氧、氟除外），且最高正价等于最外层电子数；同一元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8或2。

(3)同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径依次减小；同族元素，随着原子序数的递增，原子半径依次增大。

(4)不同周期的元素，随着原子序数的递增，元素化合价与原子半径呈周期性变化。;知识小结：;第一章物质构造与元素周期律

第二节元素周期律;一.科学探究：

1.实验:(1)取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。;(2)取一小段镁和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL

1mol/L盐酸，观察发生的现象。;2.讨论:

(1)回想钠与水反映的现象,比较镁和钠与水反映的难易程度。

(2)比较镁和铝与酸反映的难易程度。

(3)比较钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。;金属;3.资料;4.通过以上对第三周期元素的性质比较,我们能够得出结论:

NaMgAlSiPSCl(Ar)

金属性逐步削弱,非金属性逐步增强

对其它周期元素进行研究,也能够得到类似的结论。;二.元素周期律(通过大量的事实，人们归纳出的一条规律)

1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫元素周期律。

2.实质：元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然成果。;三.元素的金属性、非金属性强弱判断根据小结

元素金属性强弱判断根据：

(1)金属活动次序表

(2)金属之间的互相置换

(3)金属阳离子的氧化性强弱

(4)原子构造

(5)单质与水（或酸）反映的难易

(6)元素在周期表的位置

(7)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;2.元素非金属性强弱判断根据：

(1)非金属之间的互相置换

(2)非金属阴离子的还原性强弱

(3)原子构造

(4)单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性

(5)元素在周期表的位置

(6)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;四．微粒半径大小的比较规律（不考虑稀有气体元素）

(1)同主族元素的原子电子层数多的半径越大。如：卤素原子半径FClBrI，

卤素离