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2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版)
第47讲化学平衡常数的计算
复习目标
1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
内容索引
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算
考点二化学平衡常数与速率常数的关系
真题演练明确考向
课时精练
化学平衡常数与平衡转化率的计算
必备知识
1.常用的四个公式
公式备注
反应物的转化率
①平衡量可以是物质的
生成物的产率量、气体的体积;
②某组分的体积分数,
平衡时混合物组分的
也可以是物质的量
百分含量
分数
某组分的体积分数
2.平衡常数的计算步骤
(1)写出有关可逆反应的化学方程式,写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素),确定各物质的起始浓度、转
化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3.压强平衡常数
(1)以aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)为例,
(2)计算方法
①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强×该气体
的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下,将1
mol
N和3
mol
H充入压强为p的恒压容器中,
220
测得平衡时N的转化率为50%,计算该温度下的压强平衡常数(K)。
2p
N(g)+3H(g)
2NH(g)
223
起始/mol130
变化/mol0.51.51
平衡/mol0.51.5
1
关键能力
一、平衡常数与转化率的相关计算
1.已知在密闭容器中发生可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)ΔH0。某温度下,
-1-1
反应物的起始浓度分别为c(M)=1
mol·L,c(N)=2.4
mol·L。
思考并解答下列问题:
(1)若达到平衡后,M的转化率为60%,列出“三段式”,计算此时N的平衡浓度是多
少?平衡常数K是多少?
答案
M(g)+
N(g)
P(g)+Q(g)
-1
起始/(mol·L)1
2.4
0
0
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