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专题04氧化还原反应
【核心考点梳理】
考点一氧化还原反应的基本概念之间的关系
考点二常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂及对应的还原产物
氧化剂
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、
MnO2
还原
产物
Cl－(X－)
H2O/O2－/
OH－
Fe2＋
K2Cr2O7
Mn2＋、Cr3＋
Mn2＋
氧化剂
HClO
浓H2SO4
HNO3
H2O2
PbO2
FeOeq\o\al(2－,4)
还原
产物
Cl－
SO2
NO2(浓)、
NO(稀)
H2O
Pb2＋
Fe3＋
2．常见还原剂及对应的氧化产物
还原剂
金属
单质
Fe2＋
H2S/
S2－
SO2/
SOeq\o\al(2－,3)
HI/I－
NH3
CO
氧化
产物
金属
离子
Fe3＋
S、
SO2
SO3、
SOeq\o\al(2－,4)
I2
N2、
NO
CO2
3．理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
(1)氧化剂及还原产物。
氧化剂
Cr2Oeq\o\al(2－,7)或CrOeq\o\al(2－,4)
ClO－
ClOeq\o\al(－,3)
H2O2
O3
MnOeq\o\al(－,4)
还原产物
Cr3＋
Cl－
Cl－
H2O
O2
Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、
MnOeq\o\al(2－,4)(OH－)
(2)还原剂及氧化产物。
还原剂
H2SO3、SO2、SOeq\o\al(2－,3)
H2O2
S2Oeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,5)
H2C2O4或C2Oeq\o\al(2－,4)
AsOeq\o\al(3－,3)
CN－
氧化产物
SOeq\o\al(2－,4)
O2
SOeq\o\al(2－,4)
CO2
AsOeq\o\al(3－,4)
N2、CO2
考点三几种特殊元素的转化
(1)eq\o(S,\s\up6(＋4))(包括SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3))具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是SOeq\o\al(2－,4)。
(2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为O2；
②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。
①氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2Fe3＋I2S。
②还原性强弱：S2－eq\o(S,\s\up6(＋4))(SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3)I－Fe2＋Br－Cl－。
考点四、常见六个问题辨析
(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族和稀有气体。
(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SOeq\o\al(2－,4)；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如HClO具有强氧化性。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO。
(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如SO2与浓H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反应。
考点五氧化还原反应“四大规律”的应用
规律
应用
强弱律
比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
价态律
(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉
优先律
优先律
判断物质的稳定性及反应的先后顺序
(1)同时含有几种还原剂eq\o(―――――→,\s\up7(加入氧化剂))按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－优先反应)。
(2)同时含有几种氧化剂eq\o(――――→,\s\up7(加入还原剂))按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3＋、H＋的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应)
守恒律
内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即n(氧化剂)×变价原子数×化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；
②配平氧化还原反应方程式
熟记反应先后两大规律
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化
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