(新教材人教版第一册)化学第一章 第2节 离子反应 教学设计.pdfVIP

第一章物质及其变化

第2.2节离子反应

《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的

始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能

涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生

条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过

的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地

书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

【核心素养】

1、宏观辨识与微观探析：离子反应和离子方程式的含义、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方

法

2、变化观念与平衡思想：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、

概括等方法对信息进行加工

3、实验探究与创新意识：通过稀硫酸与Ba(OH)溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实

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验研究方法

4、科学精神与社会责任：能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习

的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的

同学感受化学学习的无穷魅力。

【重难点】

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写

难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

【课前准备】

多媒体课件、学生自主预习

【教学过程】

新课引入：

首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆，并完成习题中关于电解质、非电解质的分类，由此开始

引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入本节课的教学内容

新课讲授：

一、离子反应：

1、定义：在电解质溶液里，电解质的离子间发生的反应称为离子反应

2、特点：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行

3、发生的条件：(1)复分解型离子反应：必须满足复分解反应的相应条件，即反应中必须有气体、不溶

物或水等其他难电离的物质(弱电解质)生成。(2)氧化还原型离子反应：必须通过自发反应以降低参加反应的

相关离子浓度。

二、离子方程式：

1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。

【说明】电解质在非水溶液状态下的反应一般不能用离子方程式表示，如：固体氯化铵与熟石灰反应

制氨气。

2、离子方程式的特点：

(1)只表示实际发生反应的离子和其他物质。

(2)不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

3、离子方程式的书写：

除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子所带电荷总数也一定相等(电荷守恒)。

(1)书写原则：必须以客观事实为依据

(2)书写步骤：

①“写”：写出有关反应的化学方程式。

②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、大部分可溶性盐)用离子符号表示。微溶的强电解质应看其

是否主要以自由离子形式存在，例如：澄清石灰水中的Ca(OH)写成离子符号，石灰乳中的Ca(OH)用化

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学式表示。

拓展：易溶于水、易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分盐。

1、三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

2、四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)、Ba(OH)

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3、酸、碱、盐溶解性口诀

全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；

硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；

碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。

③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子和分子。

④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否守恒(看是否配平)，还要看所得方程式中化学

计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

(3)书写离子方程式的注意事项

①看是否符合客观事实；

②看表示各物质的化学式或离子符号是