《沉淀溶解平衡》学案 (1).docVIP

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【课题】第三节《沉淀溶解平衡》

【学习目标】

1.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素

2.了解溶度积及其计算

3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析

4.能够用沉淀溶解平衡理论解释生活中相关问题

【重点难点】

1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，

2、运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。

【复习回顾】

1、根据溶解度的不同如何给物质分类？

2、我们是如何定量判断化学平衡移动方向的？

【实验探究】

1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。

2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。

结论解释：说明上层清液中有__________当加入KI后，I-浓度增大，发生反应_________从而有_____________色的_______________生成。

【知识归纳】

一、沉淀溶解平衡

1、定义:

一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、特征：

_________________________________________________________

3、影响沉淀溶解平衡的因素：

（1）内因：________________________________________________

（2）外因：____________________________________________________________

【即时巩固】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解

2.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）

A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体

【联想质疑】

化学平衡有化学平衡常数、电离平衡有电离平衡常数，那么，沉淀溶解平衡有没有定量表示的物理量？

【自主学习】课本P91

【知识归纳】

二、沉淀溶解平衡常数溶度积常数或溶度积Ksp

1、定义：

在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到时，其称为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。

例如：PbI2(s)Pb2++2I-

25℃Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L－3

【即时巩固】3.请写出BaSO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡、溶度积KSP的表达式和单位

2、表达式：

对于AmBn(s)

3、溶度积的影响因素：

溶度积(Ksp)的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。

4、溶度积的意义

Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。

【即时巩固】4.下列叙述正确的是（）

A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

C.溶度积常数大者，溶解度也大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。

5.已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，则对应卤化银的溶解度:

6.已知AgCl的Ksp=1.76×10-10mol2·L－2，相同温度下,将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序是_____

①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液

【拓展视野】

5、溶度积应用计算