第23讲 盐类水解(练)学生版.docxVIP

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第23讲盐类水解

【练基础】

1．下列说法不正确的是 ()

A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

2.已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol·L－1HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是()

A.滴加过程中水的电离程度始终增大

B.当加入10mLNH3·H2O时，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOO－)

C.当两者恰好中和时，溶液pH＝7

D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变

3．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

4.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()

A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

C.稀释溶液，溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

5．下列说法正确的是 ()

A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

6.常温下，下列叙述正确的是()

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B.pH＝8.3的NaHS溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)的值减小

D.等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))

7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 ()

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

8.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

9.常温下(Ⅰ)100mL0.1mol·L－1的NaA溶液中的离子总物质的量为x，(Ⅱ)100mL0.1mol·L－1的NaB溶液中的离子总物质的量为y。下列推断正确的是()

A.若x＞y，则酸性：HA＞HB

B.若x＝y，则HB一定是强酸

C.若酸性：HA＜HB，则x和y关系不确定

D.若由水电离出的H＋的浓度：(Ⅰ)＞(Ⅱ)，则是x＞y

已知25℃时，H2A的Ka1＝4.0×10－4、Ka2＝5.0×10－11，HB的Ka＝2.0×10－5。下列说法正确的是

()

A．相同浓度H2A溶液的pH小于HB

B．升高Na2A溶液的温度，eq\f(c（Na＋）,c（A2－）)减小

C．HB能与NaHA溶液反应生成H2A

D．相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB

【练提升】

1.常温下向浓度均为0.10mol·L－1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是(双选)()

A.Kh1(COeq\o\al(2－,3))(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－4

B.曲线M表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

C.Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(