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;.教学目标;;;;;;微观角度认识反应热的实质;从物质内能角度分析,若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应物转化为生成物时放出热量,则为放热反应,规定放热反应的ΔH为“-”;反之,则为吸热反应,规定吸热反应的ΔH为“+”。;焓变与反应热的关系;吸热反应与放热反应的比较;吸热反应与放热反应的比较;吸热反应与放热反应的比较;吸热反应与放热反应的比较;
(1)根据物质具有的能量来计算
ΔH=E(总生成物)-E(总反应物)
(2)根据化学键来计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量
?;;①活泼金属与H2O或酸的反应,如:
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