2024年高中化学人教版讲义练习大单元二　第四章　第14讲　铝、镁及其化合物.docxVIP

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第14讲铝、镁及其化合物

[复习目标]1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一铝及其化合物

1．铝元素的存在

铝是地壳中含量________的金属元素，全部以________的形式存在。

2．铝单质

(1)物理性质

铝单质是________色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的________________________________________________________________________。

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①

②________________________________________________________________________；

③

④________________________________________________________________________；

⑤___________________________________________________________________(铝热反应)。

3．氧化铝——两性氧化物

4．氢氧化铝

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(3)Al(OH)3的制备

写出下列反应的离子方程式：

①Al3＋与氨水反应：_____________________________________________________________。

②向含AlOeq\o\al(－,2)的溶液中通入过量的CO2：____________________________________________。

③Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进的水解反应：_________________________________________。

5．明矾

(1)明矾的化学式为______________________，属于复盐。

(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为__________________________，其中Al3＋发生水解反应，产生________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。

1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()

2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()

3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()

4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()

一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点

1．下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有________(填序号)。

(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物

(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多

(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O

(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)

(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐

(6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

(7)与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)

2．称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()

A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．4∶3

二、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋等与OH－反应的顺序

3．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－