大学化学课件.pptx

第1章热化学与能源;N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g);注意：对不同反应式有不同的进度；如同样反应消耗1.5molN2对上述反应进度为1.5mol，但对于

下式反应1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)反应进度为3mol;反应热的测量，;§1.2反应热理论计算;二、标准摩尔生成焓

在温度T、标准压力p?（100kPa））下，由稳定单质生成1mol某物质时，所产生的反应热就叫该物质的标准摩尔生成热，单位：kJ.mol-1，符号DfHm?;H2(g)+1/2O2(g)?H2O(g)

D?Hm?(298.15)=-241.82KJ.mol-1?DfHm?;有了标准生成焓数据，任意反应即可查表计算反应热。

如：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);三、从其它数据计算反应热;2.从键能估算反应热

Ec=c＝602，EO-H＝458.8，EC-H＝411

Ec-c＝345.6，Ec-o＝357.7kJ·mol-1

?r?m?＝4EC-H+1×Ec=c+2×EO-H

-[5EC-H+1×Ec-c+1×Ec-o+1×EO-H]

＝Ec=c+EO-H-EC-H-Ec-c-Ec-o

＝602+459-411-346-358

＝-54kJ·mol-1;第2章化学反应的基本原理与大气污染;第二章物质状态;pv=nRT

各物理量的单位：;1-3例题P4

n=[PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15]=12.47mol

;二：分压定律

一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强P总与各种

气体的分压Pi之间有如下关系：

P总＝P1+P2+P3+...+Pn

对于理想气体,容易得证：n总＝n1+n2+n3+....+nn

左边：P总＝n总RT/V

右边=n1*RT/V+n2*RT/V+...+nn*RT/V

=[n1+n2+...+nn]*RT/V

=n总*RT/V=左边;从上面推导中可见P1/P总=n1/n总=X1

P1＝X1*p总

【X1是的一种气体的mol分数】

分压定律概括为下列两个式子:

P总＝Pi或P1＝X1*P总

;原子结构;1.氢原子光谱;1.氢原子光谱;2.Bohr理论：;2.Bohr理论：;轨道

基态、激发态

引入量子数－n，1、2、3…;2.Bohr理论：;2.Bohr理论：;2.Bohr理论：;2.Bohr理论：;1.光的波粒二象性：;1.光的波粒二象性：;1.光的波粒二象性：;1.光的波粒二象性：;2.电子的波粒二象性：;2.电子的波粒二象性：;2.电子的波粒二象性：;2.电子的波粒二象性：;（3）物质波的统计性规律：

在衍射图系中，衍射强度大的地方表示电子在该处出现的次数多，即电子出现的几率较大。反之则电子出现的的几率较小。衍射强度是物资波强度的一种反映，在空间任一点物质波的强度与微观粒子出现的几率密度（单位体积的几率）成正比。因此，电子的物质波是具有统计性的几率波。

;由于微观粒子的运动具有波粒二象性，其运动规律须用量子力学来描述，它的基本方程是Schrodinger方程，是一个偏微分方程;

式中：

——波函数（是空间坐标的一种函数式）

E——总能量（动能＋势能）（氢原子总能量）

V——势能

（原子核对电子吸引能V＝－；Z——核电荷数，e电子电荷，r——电子离核距离）

m——微观粒子质量（电子质量）

h——Planck常数;2.量子数：;2.量子数：;2.量子数：;2.量子数：;2.量子数：;当n，l，m都有确定的值时，可以从Schodinger方程解出一个（原子轨道）及其能级E。对氢原子来说，其光谱中各能级间定量关系式为

式中。Rh——Rydberg（里德保）常数。其值为0.179╳10-18J;;分别处理:

1.氢原子轨道的能级：当轨道上有一个电子在运动时所具有的能量叫能级。

E＝－KJ.Mol－1

=2.179╳10-18J╳6.022╳10-23Mol－1╳10-3KJ.J－1

=1312KJ.Mol－1

2.多电子原子的能级：

。式中Z*