2025版高考化学总复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案新人教版.docxVIP

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第2讲物质的量浓度及其溶液配制

考试要点

核心素养

1.了解物质的量浓度(c)的含义。

2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。

3.驾驭配制确定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次相识物质的多样性,能依据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。

2.科学探究与创新意识:能从问题和实际动身,确定探究目的,设计配制确定物质的量浓度溶液的方案,进行试验探究;在探究中学会合作,能够正确分析试验过程中可能存在的误差问题。

一、溶液浓度表示方法和有关计算

1.物质的量浓度和溶质(B)的质量分数

物质的量浓度

溶质的质量分数

定义

单位体积溶液里所含溶质的①物质的量?

溶液里②溶质质量与③溶液质量的比值?

表达式

④cB=nB

ω(B)=⑤?m(

常用单位

⑥mol·L-1?

—

关系

cB=⑦?1000ρω(B)M

提示a.c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。

b.从确定物质的量浓度溶液中取出随意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

c.公式推导及关系图:c=n(溶质)V=m(溶质)MV=m(溶质)MV=1000

2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)

溶质的物质的量:n=V

3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算

(1)溶液稀释

a.溶质的⑧质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。?

b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨c1V1=c2V2。?

c.溶液的质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

(2)同种溶质的溶液混合

a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即⑩c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m混

b.混合前后溶质的质量保持不变,即m1ω1+m2ω2=(m1+m2)ω混。?

(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(SO42-

二、确定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1g。?

(2)容量瓶

Ⅰ.特点

结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞标识:温度、容积和

Ⅱ.运用方法及留意事项

a.查漏操作

b.用“能”或“不能”填空

不能将固体或浓溶液干脆在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;不能加入过冷或过热的液体;不能配制随意体积的溶液。?

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。?

2.配制过程

(1)配制步骤(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例)

(2)配制流程图

3.配制确定物质的量浓度溶液的误差分析

(1)误差的分析方法

(2)常见的操作不当造成的误差

能引起误差的一些操作

因变量

c/(mol·L-1)

m(溶质)

V(溶液)

托盘

天平

a.天平的砝码粘有其他物质或生锈

增大?

不变?

偏大?

b.称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长

减小?

不变?

偏小?

c.用称量纸称易潮解的物质(如NaOH固体)

减小?

不变?

偏小?

量筒

d.量取液体时,仰视读数

增大?

不变?

偏大?

e.量取液体时,俯视读数

减小?

不变?

偏小?

烧杯及玻璃棒

f.搅拌时部分液体溅出

减小?

不变?

偏小?

g.未洗涤烧杯和玻璃棒

减小?

不变?

偏小?

容量瓶

h.未冷却到室温就注入容量瓶定容

不变?

减小?

偏大?

i.从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

减小?

不变?

偏小?

j.定容时,水加多了,用滴管吸出

减小?

不变?

偏小?

k.定容后,轻振荡,摇匀,静置,液面下降再加水

不变?

增大?

偏小?

l.定容时,俯视刻度线

不变?

减小?

偏大?

m.定容时,仰视刻度线

不变?

增大?

偏小?

n.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液

减小?

减小?

无影响?

1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。

(1)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 ()

(2)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% ()

(3)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% ()

(4)1L水中溶解了