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第1讲物质的组成及分类
考试要点
核心素养
1.相识元素可以组成不同种类的物质,依据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.相识胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区分。
3.相识物质是运动和变更的,并遵循肯定规律,了解物理变更与化学变更的区分与联系。
1.宏观辨识与微观探析:能从物质的微观层面理解其组成结构和性质的联系。形成“结构确定性质,性质确定应用”的观念。
2.变更观念与平衡思想:能相识物质是不断运动的,物质变更是有条件的;能从内因和外因、量变与质变等方面全面分析物质的化学变更;能从不同视角对困难的化学变更进行探讨,揭示各类变更的特征和规律。
3.科学看法与社会责任:相识传统化学贡献和古典文献中的化学工艺。
一、物质的组成
1.元素与物质的组成
(1)元素:具有相同①核电荷数的一类原子的总称。?
(2)物质:宏观上物质是由②元素组成的,微观上物质是由③分子、④原子或⑤离子构成的。?
(3)元素与物质的关系
元素单质:⑥只由一种元素组成
(4)元素的存在形态
游离态:元素以⑧单质形式存在的状态;?
化合态:元素以⑨化合物形式存在的状态。?
2.纯净物和混合物的辨析
(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质;
(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
?思索1只由一种元素组成的物质肯定是纯净物吗?“冰水混合物”属于混合物吗?
提示只由一种元素组成的物质不肯定是纯净物,如氧气和臭氧的混合气体,虽然只含有氧元素,但是属于混合物。“冰水混合物”不属于混合物,因为该物质中只有一种分子,即水分子。
3.同素异形体
(1)概念:由⑩同种元素形成的不同单质叫同素异形体。?
(2)形成方式
每个分子中原子个数不同
如O2和O3
原子排列方式不同
如金刚石和石墨
(3)性质差异:物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变更。?
二、物质的分类
1.交叉分类法——从不同角度对物质分类(如下图)
2.树状分类法——从不同层次对物质进行分类(如下图)
?思索2请把下列物质的序号填写到下图的括号中:
①硫黄②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠
提示④①②③⑤⑥
3.酸、碱、盐、氧化物的含义
酸
电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出H+的物质不肯定是酸,如NaHSO4是一种盐
碱
电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
三、物质的性质与变更
1.物质的性质与变更
2.化学反应的分类
按反应物、生成物的种类及数目多少分为?
3.常见物质之间的相应转化关系
(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
?思索3依据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示):
提示4Na+O22Na2O
Na2O+H2O2NaOH
NaOH+HClNaCl+H2O
(2)部分转化规律
分类
实例
离子方程式
强酸制弱酸
CH3COONa+HCl
CH3COO-+H+CH3COOH?
强碱制弱碱
FeCl3+NaOH
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓?
强氧化剂
制弱氧化剂
Cl2+KI
Cl2+2I-I2+2Cl-?
强还原剂
制弱还原剂
Fe+CuSO4
Cu2++FeCu+Fe2+?
易溶制难溶
Na2SO4+BaCl2
Ba2++SO42-BaSO4↓
四、分散系及胶体
1.分散系
(1)定义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。?
(2)分类:依据分散质粒子的大小
2.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在垂直于入射光方向可看到光亮的通路,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。?
?思索4丁达尔效应是化学变更吗?
提示丁达尔效应是物理现象,不是化学变更。
(2)聚沉
a.概念:使胶体粒子凝合形成沉淀析出的现象。?
b.方法:加入电解质溶液或带相反电荷的胶体粒子。?
c.应用:如制作豆腐等。
(3)电泳:由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。?
3.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,接着煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为:F
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