2025版新教材高中化学专题4硫与环境保护本专题达标检测含解析苏教必修第一册.docxVIP

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本专题达标检测

(满分:100分;时间:90分钟)

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)

1.(2024浙江杭州高一期末)有关硫及其化合物的说法中,正确的是 ()

A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,再通入氨气则生成白色沉淀

D.浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥SO2气体

2.(2024四川自贡田家炳中学高一期中)将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是 ()

A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成

B.反应中SO2作还原剂

C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1

D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

3.(2024广东珠海第一中学高一期中)向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍旧澄清;若将BaCl2溶液分成两等份于两支试管中,一支试管加稀HNO3,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 (深度解析)

A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2既能跟强酸反应又能跟强碱反应,具有两性

D.加入氢氧化钠溶液,SO2水溶液中的SO3

4.如图,利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,马上用一表面皿扣在上面。

下表中对试验现象的描述或所作的说明不正确的是 ()

选项

试验现象

说明

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

5.对下列事实的说明正确的是 ()

A.二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,说明二氧化硫对人体无害

B.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol

C.医疗上可用硫酸钡作检查肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于盐酸,且不易被X射线穿透

D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应

6.(2024黑龙江大庆高一月考)具有漂白作用的物质有:①“84”消毒液②二氧化硫③过氧化氢④漂白粉,其漂白原理相同的是 ()

A.①③B.②③

C.①③④D.①②④

7.胆矾(CuSO4·5H2O)在高温条件下发生反应:2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到试验目的的是 ()

A.可用于胆矾分解

B.可用于检验产物是否含H2O

C.可用于收集SO2

D.可用于汲取胆矾分解的SO2

8.(2024广东佛山顺德高一选科调研)将Na2CO3和Na2S按1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列对该反应的叙述正确的是 ()

A.被氧化与被还原的原子个数比为2∶1

B.相同条件下,每汲取1m3SO2就会放出2.5m3CO2

C.每有1molNa2S反应,则生成1.5molNa2S2O3

D.若有106gNa2CO3发生反应,则转移的电子的物质的量为4mol

9.(2024四川攀枝花第十五中学高一期中)下列说法正确的是 ()

已知:在含有Fe3+的溶液中加入SCN-时,溶液呈血红色,在含有Fe2+的溶液中加入SCN-则不具有类似现象。

A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气

B.向某溶液中加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消逝,说明肯定有SO

C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性

D.如图装置中血红色褪去,可以验证SO2的还原性

10.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)汲取烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品的流程如下:

下列说法正确的是 ()

A.操作①、④均为过滤

B.步骤②中发生了置换反应

C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O

D.亚硫酸钠粗品中不行能含有Na2SO4

11.(2024山西长治其次中学高一上期中)铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系。其中推断错误的是 ()

Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2

A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的还原性

C.反应③为2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反应①②③中铬元素的化合价没有都发生改变

12.(2024江西南昌八一中学高一期中)某探讨小组利