无机及分析化学课件.pptx

气体的最基本特征：

具有可压缩性和扩散性。

人们将符合理想气体状态方程式的气体，

称为理想气体。

理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，

分子本身的体积相对于气体所占有体积完全

可以忽略。

理想气体状态方程式：

pV=nRTR----摩尔气体常量

在STP下，p=101.325kPa,T=273.15K

-33

n=1.0mol时,Vm=22.414L=22.414×10m

pV101325Pa22.414103m3

R

nT1.0mol273.15K

8.314Jmol1K1

R=8.314kPaLK-1mol-1

1.计算p，V，T，n四个物理量之一。

pV=nRT

用于温度不太低，压力不太高的真实气体。

2.气体摩尔质量的计算

m

pVnRTn

mM

pVRT

M

mRT-1

MM=Mrgmol

pV

3.气体密度的计算

mRT

M=m/V

pV

RT

M

p

pM



=RT

组分气体：

理想气体混合物中每一种气体叫做组

分气体。

分压：

组分气体B在相同温度下占有与混合

气体相同体积时所产生的压力，叫做组分

气体B的分压。

nRT

pB

BV

分压定律：

混合气体的总压等于混合气体中各组分

气体分压之和。

p=p1+p2+pi

或p=pB

nRTnRT

p1,p2,

1V2V

nRTnRTnRTRT

p12innn

VVV12iV

n=n1+n2+ni

pnRT

V

分压的求解：

nRT

pBpnRT

BVV

pn

BBx

pnB

n

pBpxp

BnB

xBB的摩尔分数

例题：某容器中含有NH3、O2、N2等气

体的混合物。取样分析后，其中

n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，

n(N2)=0.700mol。混合气体的总压

p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。

解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)

=0.320mol+0.180mol+0.700mol

=1.200mol

n(NH)

p(NH)3p

3n

0.320

133.0kPa35.5kPa

1.200

n(O)

p(O)2p

2n

0.180

35.5kPa20.0kPa

0.320

p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)

=(133.0-35.5-20.0)kPa

=77.5kPa

例题:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制

取纯氮气。反应如下：

NH4NO2(s)2H2O(g)+N2(g)

如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法

在水面上收集到的氮气体积为4.1