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2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版)
第42讲电解池金属的腐蚀与防护
复习目标
1.理解电解池的构成、工作原理,能书写电极反应式和总反应方程式。
2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
内容索引
考点一电解池及工作原理
考点二电解原理的应用
考点三金属的腐蚀与防护
真题演练明确考向
课时精练
电解池及工作原理
必备知识
1.电解与电解池
电流
氧化还原反应
电化学
电源
电解质熔融电解质
闭合回路
2.构建电解池模型(以电解CuCl溶液为例)
2
3.电解规律
(1)阳极放电规律
①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极),电极材料失电子,生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨),要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
2-----
S、I、Br、Cl放电,产物分别是S、I、Br、Cl;若OH放电,则得到HO和O。
22222
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
+3+2++2+2++3+2+
阳离子放电顺序:Ag>Fe>Cu>H(酸)>Fe>Zn>H(水)>Al>Mg。
3+2+++
注意电解水溶液时,Al、Mg、Na、K不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液
①电解水型
实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法
2H++2e-H2↑
阴极:__________________
2HO-4e-4H++O↑
22增大
HSO阳极:________________________加水
24___________
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